某模拟人工树叶电化学实验装置

❷ 5、 某研究性学习小组进行电化学实验, 双池相连型( ) 研究装置如图所示。有关说法不正确的是

C 电解池左边为阳极，发生氧化反应，碘离子被氧化，先变蓝；右边为阴极，发生还原反应，有氢氧根离子生成，先变红。
D也有问题，应该是水得电子生成氢气和氢氧根，不过C的错误更明显。

❸ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电

最佳答案有错误：
阳极区的钾离子：2×(a-4x)+2x=2a-4x
应为：2×(a-4x)+4x=2a-4x

❹ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（） A．在阴极

❺ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，求大神解答，要高考了，帮帮忙吧。

一个一个看啊
阳离子在阴极放电,所以阴极是H+反应放出H2,A对.
阳极,因为CrO42-是含氧酸根,Cr已经是最高价无还原性,因此是OH-放电,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知随著电解OH-不断消耗,H+增多,促进平衡向右移动,B对.
阳极是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,阴极是4H2O+4e-=4OH-+2H2,相加得到4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2,C对.
反应之前,K:Cr=2:1,後来为d:1,在反应中阳极不断产生H+使得阳离子数量增加,每增加1molH+,就有1molK+转移到阴极以平衡电荷.所以此时已经转移的K物质的量为2-d,说明H+物质的量是2-d,根据方程可知反应的Cr物质的量也是2-d.而原来Cr只有1,所以转化率是(2-d)/1=2-d,而不是1-d/2,D错.