请综合下列实验装置

❸ 初中化学探索性试题怎么做

化学实验

考点剖析：
1、化学实验中的常用仪器及基本操作
2、气体的制备和净化
3、物质的检验与鉴别
4、混合物的分离和提纯
5、简单实验装置设计
中考热点预测
1、常用的化学仪器及基本操作中，经常考查以下内容：据提供的仪器图形，考查识图及使用；考查对错误操作的识别，对错误原因及可能造成的不良后果的分析；考查对意外事故的处理能力；考查思维能力：分析反常实验现象产生的原因，预测违规实验产生的后果，判断实验结果的合理性等。
2、几种气体物质的制备中经常考查：根据所给试剂的物理性质和化学性质，制备物质的化学反应原理和反应所需的条件等因素，设计气体制备方案和所需的实验装置以及制备气体的净化。
3、物质的鉴别：通过自选试剂、指定试剂或不另加试剂鉴别物质常以选择、填空的形式考查；从试剂正确、步骤合理、操作简捷现象明显等角度评价物质的检验方案或结论则在简答或结论则在简答题或实验题中考查。
4、物质的检验：设计检验某化学试剂或生活中常见物质的成分的试验、设计证明混合气体成分的实验以及评价以上实验的题型占有相当大的比重。
5、物质的分离和提纯原理（如选出除杂试剂或判断给出试剂的正误等）；根据分离和提纯的原则设计实验方案、评价实验方案。
复习技巧点拨
1、正确掌握化学实验基本操作，熟悉常见的发生装置以及除杂等特殊装置的组成、装配、用途。
2、总结实验室制取气体易出现的错误操作，培养实验分析能力和识图能力：总结操作中的先后顺序，分析若颠倒可能出现的后果，培养思维的逻辑性和严密性。
3、针对具体题目要求，能够正确的选择仪器、熟练的安装常见的化学装置，弄清各套装置在实验中的作用。
4、熟练地总结、归纳常见物质的主要特征，如固体、沉淀、溶液的颜色以及气体的气味等，这这往往是解题的突破口；重视常见物质的化学性质以及重要的反应现象的复习，如沉淀的生成、气体放出、变色、放热、固体消失等等；物质检验的原则：应用最简单的方法、最少的试剂种类、最少的实验步骤获得最明显的现象。
5、明确一套完整的综合实验装置的组成部分：发生装置－净化装置－性质实验（或收集装置）－尾气处理装置。
例题精析
例1、根据下列仪器填空：

(1)写出编号仪器的名称：① ；② ；③ ；④ ；
(2)可直接加热的仪器是 〔(2)～(5)均用A、B、C……序号填写〕；
(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是 ；
(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是 ；
(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。
分析：这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。因此，复习时要对常用的几种化学仪器(如：①试管②试管夹③玻璃棒④酒精灯⑤烧杯⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平等)的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。
答案：(1)①试管 ②长颈漏斗 ③烧杯 ④托盘天平 (2)B (3)G (4)BD (5)CEG
例2、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。试填写下列操作名称和具体操作：

(1)按图连接好A装置;
(2),具体操作为___________________；
(3)将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;
(4)将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________；
(5)____________________，具体操作为____________________;
(6)_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；
(7)当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_____________。
分析：解此题时要回想平时做实验的情景，根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤，结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作，便能准确回答。该题考查学生的实验操作能力，更注重细节的考查。
答案：（2）检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁 （4）锌粒 用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒，再慢慢直立试管 （5）检验氢气纯度 用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火 （6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟 （7）继续通入H2至试管冷却
例3、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。
砝码(克) 50 20 20 10 5
取用情况

分析：本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：①标尺上每一小格表示多少质量(如1g之间有10格，则每格表示 g即0.1g)，②以游码的哪边为基准读数(一般以调平时与“0”重合的前边为准)。由于本题要称量一36.8 g的烧杯，所以，使用的砝码是35 g(20 g+10 g+5 g)，游码是1.8 g。
答案：
↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓

例4、已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水。硫化氢（H2S）比空气重，能溶于水。双氧水常温下为液态。某同学在实验室中用下列方法制取几种气体，反应的化学方程式为：

试选择适宜的装置的编号填入空格中。

DEFG
（1）制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用、、、。
（2）收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用、、。
分析：常见气体的制备装置选择的方法是“固－固”加热反应，选择制O2的；“固－液”反应不需要加热的，选择制H2（或CO2）的；气体收集方法由气体的溶解性和密度决定。
答案：（1）A、B、B、A（2）C或FD、F
例5、现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+。
分离要求：A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
B：Ca2+含量越低越好。
(1)下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。

(2)写出反应的化学方程式：
由A→B： 由B→C：
由D→E：
剖析：审清题意，理解有关物质的性质，是解答本题的关键。
BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解，分别生成BaO和CaO，同时放出CO2。BaO、CaO分别跟水反应生成Ba(OH)2和Ca(OH)2。由于Ba(OH)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，且Ca(OH)2在温度升高时溶解度减小，所以，采用过滤的方法可把Ba(OH)2和Ca(OH)2分开，然后再向含有Ba(OH)2的滤液中通入CO2，就可得到较纯净的BaCO3沉淀。

A→B

B→C CaO+H2O====Ca(OH)2，BaO+H2O====Ba(OH)2；
D→e Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O
例6、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：(注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。)

(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。
(2)选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。
(3)首尾装置中出现的现象分别为 ， 。
剖析：由题意可知：HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其他杂质。因此，应先将混合气体通过装置④(验证并吸收HCl)，然后通过⑥(除去剩余的HCl和H2O)，再通过①(使H2、CO与CuO反应)，再通过⑦(检验生成水，证明含有H2)，最后通入⑤(检验生成CO2，证明含有CO)。
答案：(1)④⑥①⑦⑤
(2)验证混合气体中HCl的存在 吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰
(3)有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
说明：(1)通过水溶液的气体，会含水蒸气。
(2)吸收水常用①浓硫酸②固体NaOH③生石灰等；验证水用无水CuSO4。
(3)吸收CO2常用①NaOH溶液②固体NaOH等；验证CO2用澄清的石灰水。

探究性题
探究性试题是近两年来刚出现的试题，科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容。它是一种以获取知识和技能、发展能力、培养情感体验为目的的学习方式，让学生从问题或任务出发，积极主动的通过形式多样的探究活动形成科学探究的能力，是今后中考命题的大趋势。
探究性试题的特点：1、探究性试题要求学生具有科学观念、科学方法、科学态度三者的综合和对科学研究过程的理解；2、探究性试题是在新的情景中，将真实的实验事实作为探究的基础。需要学生用科学研究方式，运用已有的知识，通过猜测或假设、设计实验步骤和方案进行验证，最终解决问题，得出结论，并能进一步发展和应用。3、问题性、开放性、综合性、社会性、探索性。
探究性试题的一般解法为：理解提出的问题→猜与假设（实验验证、收集信息、分析讨论、推理判断）→反思与评价→解决问题，得出结论。
例7：向紫色石蕊试液中加稀盐酸，紫色石蕊试液变成红色。同学们为研究产生这一现象的原因，做了以下三种推测：
第一种：可能是盐酸中的氢离子使紫色石蕊变红
第二种：可能是盐酸中的氯离子使紫色石蕊变红
第三种：可能是盐酸中的水分子使紫色石蕊变红
（1）你以为该同学的哪种推想是正确的？如果你不同意以上三种推测，请给出你的猜测。
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的判断或推测（简要写出操作步骤，实验现象和相应的结论）
分析：酸溶液中的氢离子可以使紫色石蕊试液变成红色是一个科学事实。所以在解答该题时，应首先提出一个假设，然后设计实验来验证这个假设。在实验中所产生的现象都应为“可能是试液中的氢离子使紫色石蕊试液变成红色”这一假设提供支持。
答案：（1）第一种（2）用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色，因此一定是氢离子使试液变红的。（还有多种答案）

❹ 有下列实验装置示意图请回答下列问题：（1）写出带标号的仪器的名称：①______；②______．（2）实验室用

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中a是酒精灯．
故答案为：铁架台；锥形瓶；
（2）A装置是用于加热的实验装置，我们所学过的高锰酸钾制取氧气，就是在加热的反应下制取的．所以A装置可以制取氧气，又因为氧气的密度大于空气的密度，又不易溶于水，我们可以选用D或E，不溶于水只能选择排水法；
故答案为：A、D
（3）用B装置制取气体要求反应物是固液型不需加热的物质，因此可判断制氧的原料是双氧水与二氧化锰．
故答案为：2H₂O₂