化学各类实验装置

❺ 初中化学实验装置及作用详细与区别

常见有漏斗（分离），烧杯（加热），玻璃棒（搅拌），蒸馏烧瓶（蒸馏操作），铁架台（固定），坩埚（蒸发固体），蒸发皿（蒸发液体）。

❻ 初中化学实验装置有哪些注意

1、温度计

应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

2、托盘天平

称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。

3、试管

夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂，加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

4、烧杯

烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

5、蒸发皿

加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。液体量多时可直接加热 ，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。

(6)化学各类实验装置扩展阅读

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻地扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

❼ 初中所有化学实验及其装置名称

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2. 镁带在空气中燃烧

2Mg + O2 === 2MgO(化合)

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3. 水通电分解

2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4. 生石灰和水反应

CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

②加热高锰酸钾

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。

6.木炭在空气中燃烧

C + O2 === CO2（化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2 === SO2（化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

9.磷在空气中燃烧

4P + 5O2 === 2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

10. 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 === 2H 2O（化合）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

12.氢气还原氧化铜

H2 + CuO === Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 === 2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO === Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸

H2+Cl2 === 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气

Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 === 2CO

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O=== H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

22.碳酸受热分解

H2CO3 === H2O + CO2↑

相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

23.灭火器的反应原理

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O

现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。

24.金属和水的反应

①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑

② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金属的反应

C +H2O === CO+ H2

26.水与氧化物的反应

①SO3 +H2O == H2SO4

② Na2O +H2O==2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物

❽ 在下列中学化学实验常见的实验装置中．（1）请写出有标号仪器的名称：①______；②______．（2）化学实验

（1）图中①是试管，②是酒精灯；
（2）从实现原料和反应过程的绿色化考虑，A装置内需要加热，操作容实验中既麻烦又浪费能源，而B在常温下反应就可以，故A装置更体现化学实验的绿色化追求；若采用B装置是用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，同时生成水，方程式是：2H₂O₂