1. 为验证质量守恒定律，某学习小组使用如图所示的装置进行实验：实验一：如图1，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和
（1）观察到溶液由蓝色逐渐变成绿色，铁钉表面有红色物质析出，说明有新物质版生成；由于权铁和硫酸铜反应没有生成气体，因此实验中天平指针仍然平衡，故填：有新物质生成；天平指针仍然平衡．
（2）实验二中，反应前没有称量参加反应的氧气的质量，反应后没有称量生成的二氧化碳和水蒸气的质量，因此不能得出正确结论，应使用密闭容器进行试验，故填：反应前没有称量参加反应的氧气的质量，反应后没有称量生成的二氧化碳和水蒸气的质量，因此不能得出正确结论，应使用密闭容器进行试验．
2. 某实验小组用如图所示的装置测量空气中氧气的含量
（1）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保版证装置权的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果偏小时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低，没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水少于集气瓶容积的五分之一；故填：红磷的用量不足；装置的密封性不好，漏气或没有冷却到室温就进行测量；
（2）根据空气的主要成分是氮气和氧气，可知瓶内剩余的气体主要是氮气．由该实验的现象（水并没有充满整个集气瓶；过量的红磷不能在其中继续燃烧），可推断得出氮气难溶于水和化学性质不活泼（不与红磷反应）的结论；故填：物理性质：难溶于水； 化学性质：氮气不与红磷反应．
3. 某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与CuO反应（图中
（1）铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，配平即可；故答案为：3Fe+4H2O
| 高温 | .
4. 某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图
（1）根据铁在氧气中燃烧的产物和元素守恒，可知产物为：Fe3O4和H2．
故答案为：3Fe+4H2O | 高温 | .
5. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组
（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，
故答案为：A；
（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
故答案为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；
（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，
故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；
（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（6）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．
6. 某实验小组采用如图所示的装置探究功与速度变化的关系，小车在橡皮筋的作用下弹出后，沿木板滑行．（1）
（1）该实验抄中要使橡皮筋对小车所做功为合外力的功，应当进行平衡摩擦力的操作，这样操作可以使橡皮筋松弛后，小车能做匀速运动，从而根据纸带求出小车匀速时的速度大小（即加速运动的最大速度），故AB错误，CD正确．
故选CD．
（2）点距均匀时的速度为匀速运动时的速度，因此有： v= = =4.0m/s ．
故答案为：4.0．
（3）用描点法得出图象如下所示：
 | | 1 | | v | 一定是不正确的，故B错误，ACD正确． 故选ACD． |
7. 实验小组利用如图所示的装置测量粉末状矿物
（1）玻璃泡的容积较大，玻璃管很细，玻璃泡内气体近似看成等容变化，气体内的压强P=P 0 -h，h越大，P越小容，由查理定律可知，温度越低．h越大，温度读数越小；
（2）气体发生等容变化，则P=KT，△P=K△T，而△P=△h，△T=△t，则△t与△h成线性关系，故刻度线的间距均匀；
（3）大气压强增大，水银面向上移动，读数变小，因为△h=△P，所以应从管内水银面向下移动△h的刻度线读数．
故本题答案是：（1）小；（2）略；（3）变小，应从管内水银面向下移动△h的刻度线读数．
8. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯
（1）反应源MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
故答案为：除去Cl2中的HCl；碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
故答案为：NH4+；
（4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
9. 某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的
（1）漂白精的成分为次氯酸钠具有氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子；反应为次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
故答案为：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；
故答案为：气体中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；
（3）氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，
a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；
b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；
c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；
d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性；所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
故答案为：黄（或橙）；溶液变蓝色；
（5）装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收；
故答案为：①E处未能排除D中过量Cl 2 的干扰，而置换出I 2 ；
②Cl 2 通入NaHSO 3 溶液中会产生SO 2 ，污染空气； |
10. 某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验
因SO 2 能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红时，SO 2 气体逸出，又恢复为红色，冷却后又褪成无色，
故答案为：溶有SO 2 的品红；SO 2 气体逸出，品红溶液恢复红色．
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