实验室制hf和制hci装置图

⑴ 工业制hci

工业上用氯气和氢气反应来制备HCl气体,实验室用NaCl固体和浓硫酸反应的方法制备HCl气体.
微热时反应为：NaCl+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HCl
加热到500℃以上又有反应：NaHSO4+NaCl=加强热=Na2SO4+HCl
强热时,总反应为：2NaCl+H2SO4(浓)=加强热=Na2SO4+2HCl

⑵ HF,HBr的实验室制法

制取HF、HCI可用浓硫酸与相应盐反应，而由于HBr、HI具有还原性，不能用浓硫酸来制取，可以换成浓磷酸

• CaF2+H2SO4=△=CaSO4+2HF

• H3PO4+NaBr=△=NaH2PO4+HBr

⑶ 实验室制HF、HCl、HBr、HNO3、HI、H2SO4的化学方程式分别为多少

1、CaF2（萤石）浓硫酸在铅皿中反应：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF (气体)
HF与玻璃的主要成分SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O所以不用玻璃器皿，收集时可用塑料袋
2、NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl(气体) HCl(浓)+H2SO4(浓)==HCl(气体)+H2SO4(稀）该方法是物理变化
3、化学式HBr。有刺激性气味的无色气体;熔点-88.5°C，沸点－67°C，气体密度3.5克／升(0°C)；在水中溶解度很大。溴化氢不太活泼,但还原性比氯化氢强。例如,浓硫酸能将溴化氢氧化为溴,但不能将氯化氢氧化成氯,因此，不能用浓硫酸与溴化钠反应制取溴化氢。当有少量潮气存在时，溴化氢比较活泼。
制法有：①高温下溴与氢直接化合；②溴化钾与浓磷酸反应；③溴化磷水解
4、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 ...
（或者实验室制法
NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸））
5、实验室中碘化氢通常由三碘化磷与水反应（水解）制得PI3＋3H2O=3HI+H3PO3
6、硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）

⑷ 实验室怎么制取氢氟酸求具体器材和操作

生产氢氟酸最经典的方法是用浓硫酸与氟化钠或氟化钙反应生成，但是反应容器需是聚四氟乙烯仪器或是铅制容器。

除此之外，还要加热到200多度才能反应完全，这都是快到聚四氟乙烯仪器或是铅制容器能容忍的温度上限了，而反应物刚加入时也会剧烈放出气体，反应不好控制，还可能会伤到人，所以必不得已的情况下才用这种方法尝试。

(4)实验室制hf和制hci装置图扩展阅读：

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。

如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

硫酸法将干燥后的萤石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回转式反应炉内进行反应，炉内气相温度控制在280℃±10℃。反应后的气体进入粗馏塔，除去大部分硫酸、水分和萤石粉，塔釜温度控制在100～110℃，塔顶温度为35～40℃。

粗氟化氢气体再经脱气塔冷凝为液态，塔釜温度控制在20～23℃，塔顶温度为-8℃±1℃，然后进入精馏塔精馏，塔釜温度控制在30～40℃，塔顶温度为19.6℃±0.5℃。精制后的氟化氢用水吸收，即得氢氟酸产品。

⑸ 实验室制取HF用什么装置

是的，不能用HCL同样的发生装置。因为HF可以腐蚀玻璃
！！一般用铅制器皿来制备。

⑹ 实验室制氯气装置图

⑺ 怎样制取HF,HCl（气体），HBr,HI

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)
制取Hcl,HBr,HI和HF不一样
原理：高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥发）
药品：固体可溶性卤盐固体+浓硫酸（浓磷酸）
NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(微热)
NaCl(s)+NaHSO4= Na2SO4+HCl↑(强热)
NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(强热)
NaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑(微热)
NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)
NaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI↑(Δ)

⑻ 实验室制取HCl有多少种方法

实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供回热法。三种方法答具体如下：

1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

⑼ 浓硫酸可以制取HF、HCl，同样也可以制备HBr、HI吗

答：浓硫酸具有强氧化性，而Br-、I-具有还原性，浓H2SO4可以氧化Br-和I-，反应产物不是HBr、HI，而是Br2和I2。化学方程式分别为2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+Br2+2H2O；2NaI+2H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O。 【试题分析】

⑽ 如何制取HF

制备是用荧石（CaF2）与浓硫酸反应，制备的。
不用氟单质与氢气直接制备的原因是HF制备F2的反应物。