铝和氧化铜实验装置

1. 将铝粉和氧化铜混合加热

选C啦
既然有氧化铜剩余，那稀硫酸肯定会和氧化铜反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
硫酸铜溶液中含有Cu2+，所以是蓝色的，所以②是对的，铁片插入，会置换出铜，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu即铁片表面有红色不溶物质（铜单质呈红色），所以⑤是对的，
①只能证明有铝存在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
③只能证明没有铝存在
④只能证明有铜单质存在
做像这一类的题目，有紧紧抓住各种物质的物理性质（颜色，状态，溶解性）和化学性质,最好写出所有的化学方程式，再归类一下，还要针对每一个题目中的条件推断原因（如：剩余什么才会产生这种现象）

2. 铝和氧化铜什么反应

氧化还原反应。

反应方程式如下：3CuO+2Al=加热=3Cu+Al2O3
现象：黑色物质生产。

氧化-还原反应
是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

规律
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目

3. 铝和氧化铜反应的方程式是什么铝和氧化铜反应有什么现象呀需不需要加助燃剂

铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al=加热=3Cu+Al2O3
现象：有黑色物质生成

4. 铝或铜怎么能成氧化铝或氧化铜

铝放在空气中很快就氧化了，所以放在空气中就可以

铜可以用火烧灼

5. 铝热反应铝与氧化铜反应方程式

6. 铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，由此发现了一条新的判定依据，是啥啊

就是通过这类反应判断两种金属的活动顺序啊。比如这个铝能还原氧化铜。so铝比铜活泼

7. 铝能将氧化铜还原吗

铝能将氧化铜还原。
铝热反应。
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3

8. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下

（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）需要98%的硫酸的质量为

40g×24.5%

98%

=10g；需要水的质量为40g-10g=30g；
（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌．
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去或其它合适的试剂除掉；
（5）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．铝与盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
故答案为：
（1）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）10；30．（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌．（4）H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）（5）猜测二：铜
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①30%NaOH溶液		铝
②10%盐酸		铁、铜

【反思】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；

9. 电解铜和氧化铜，电解铝和氧化铝的区别

电解铜和电解铝分别是采用电解的方法生产出来的铜和铝，纯度较高。电解铜质量高，可以用来制作电气产品。而电解铝是铝的主要生产方法，成本也较低。
而氧化铜、氧化铝分别是铜、铝的氧化物。氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃。都是工业的重要原料。