A. 高考化学实验实验题如何得分
一、复习要有个性化
前阶段的复习主要是打好扎实的基础和建立宽广的思路。教与学中，比较多的是解决共性的问题。在学习过程中，必定会暴露出很多问题，而这些问题对每个学生来说不一定相同，具有个性化，这些问题不一定能在共同学习(如课堂教学或做同类型的习题等)时得到解决。那么，在后阶段的复习中，你能否把做过的大量的习题中所犯的错误(暴露出来的问题)作一个再认识，而这一个“再认识”不能只满足于“会做了”，而是要知道错在哪里？为什么会犯这样的错误？这样做，能使你进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。重点解决自己的薄弱环节是后阶段复习的主攻方向。
二、总结解题的规律性解决问题
，总有它的客观规律，我们做过大量的题目，应该在解题方法上去寻求它的规律，这种规律包括解题常规的切入口，容易犯的错误等，譬如在比较溶液中离子浓度大小时，无非是从电离、水解、电荷守恒和物理守恒的方面来考虑；判断离子方程式的书写正确与否，最应该注意的是是否给出反映物的量，“少量”、“过量”、“等物质的量”等等，给出的量不一样，反应的生成物可能不一样，这是最容易错的地方；对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用给予的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决；设计实验时一般是从“原理成立、操作简捷、现象明显、结果正确、安全环保”等几方面考虑。认识了解题的规律性，既能提高解题的正确性，又能提高解题的速度。三、重视化学实验实验题在历年化学高考中，得分率总是较差。所以在扎实地掌握化学实验中的基础知识、基本技能的基础上，还应该注意考纲中对化学实验要求的变化，对探究实验，实验设计，实验的合理性、正确性的分析等必须引起足够的重视。
B. 化学高手进:怎样做好高考化学实验题
别指望考试出现平时做过的实验内容。想少扣点分看你的决心的：死的办法就是多练题，从题里找感觉；活的办法就复杂一点需要你把所学过的物质的物理性质化学性质掌握清楚并且要活学活用。还有一些实验仪器的作用搞清楚，包括通常的作用以及隐藏的作用 （比如漏斗除了可以过滤之外还可以防倒吸)
C. 一道高三化学实验题
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。
分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。
D. 高中化学实验题
（1）先加乙醇，然后加入浓硫酸！待冷却后再加入乙酸！因为乙酸的沸点低！所以最后再加！而且要等到冷却后加入！以防止乙酸挥发！
CH3COOH+C2H5OH_______H2SO4______H2O+CH3COOCH2CH3. (H2SO4为催化剂）
（2）BC. 饱和碳酸钠为碱性氧化物，故可以中和乙酸！而且还可以降低乙酸乙脂的溶解度！
（3）和第一问差不多！乙酸的沸点低！防止乙酸挥发！仅代表本人观点！我刚高考完！可能有误差！
（4）B. A项的P2O5的脱水性太强！而且产物为酸性容易让其水解！ C项和D项中都为碱性物质！会使得乙酸乙脂水解！
E. 高考化学实验
（1）氯气的制备
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
用向上排空气发收集
装置--- 固＋液（加热）
（2）氨气的制备
2NH4CI＋Ca(OH)2==MnCI2 + CI2 + 2H2O
向下排空气发收集
装置---固＋固（加热）
（3）溴乙烷的制备
CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 == NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O
冰水冷凝
装置--- 固＋液（加热）
（4）乙烯的制备
CH3CH2OH ==> CH2=CH2 + H2O
排水取气
装置--- 液＋液（加热）
（5）混合物中各组分含量的测定（滴定法，沉淀法，量气法）
（6）胆矾制备氧化铜以及氧化铜催化氯酸钾分解制备氧气
F. 高中化学关于实验装置的选择题
C项：制取乙烯时会将温度计放入液面以下，因为我们控制的加热温度条件为170摄氏度，如果小于170摄氏度的话，将会产生乙醚（注：大概在140摄氏度左右）；D项：氢气很轻，相对分子质量为2g/mol，而空气平均相对分子质量为29g/mol，故氢气从图片中短口一端进入，将会压出瓶内空气从长口一端排出，因而此装置可以收集氢气。经供参考，谢谢！！！！
G. 高中化学实验题常见考点有哪些
一、根据实验的原理选择仪器和试剂
根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。
尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及co2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集fecl3的装置后除去cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品fecl3的水解。
二、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和co2，则应“大”进(同样利用co2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
三、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸
如何收气体或排水集气的`实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有naoh溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考题用排水法收集h2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用naoh溶液吸收so2，co2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、事故处理
诨学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
六、实验方案的评价
以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
H. 高考化学实验题锦集
给我邮箱，说，要多少套
I. 一道化学实验题
“装置的气密性不好”和“集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹”会使实验最后产生的实际值“小”于理论值的是，这个老师上课应该有讲啊
白磷和红磷燃烧的产物和氧气的消耗量都是一样的，所以不影响结果。
这样的话应该选B
理由是：如果实验前集气瓶内的水多于a，（假如a值为5，实际装水为6，试验后水的总体积为10）那么计算出的结果（实际值）为10-5=5，而理论值为10-6=4
则实际值大于理论值