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如图所示装置完成以下实验
发布时间：2022-03-09 07:33:39⑴ 某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。 【实验一】快速制氨气 （1）用装置I快速
| （1）生石灰（或氢氧化钠固体）；d；打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 （2）ACDF （3）将广口瓶Ⅱ中装满液体，连接cf，NH 3 从d管通入；c；使量筒与广口瓶液面相平 |
（4） |
⑵ 实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
（2）氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；
（3）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸；
（4）A装置适用于固体和液体不需加热制取气体，实验室制取氧气用双氧水溶液不需加热，可用此装置，而双氧水是液体，所以漏斗中放入双氧水或过氧化氢溶液；
故答案为：（1）d；澄清的石灰水变浑浊；（2）g；（3）浓硫酸；（4）双氧水（或过氧化氢溶液）．
⑶ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；
| 变红 | 褪色 | |||
| 还原性 |
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO2+2H2S=2H2O+3S↓，
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，该反应的离子方程式为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，故答案为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
⑷ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器p的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；
| 变红 | 褪色 | |||
| 还原性 |
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
⑸ 按如图所示装置进行实验并完成下列实验报告． 实验目的：探究分子之间是否有间隙实验器材：烧杯、筷子、
| 冰糖逐渐溶解，是因为糖分子不断运动到水分子之间的缘故；取出筷子后，液面会低于所作的标志线，是因为分子之间有一定的间隔；但是取出筷子再观察，由于最初作标志线的时候，筷子在水中，占据一定的体积，故取出筷子再观察，会导致结果不准确；故填：分子在不断的运动，低于，分子间有一定的间隔，有，不取筷子直接观察液面与标志线的位置． |
⑹ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I．（1）仪器p的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去，
故答案为：分液漏斗；
| 现象 | 变红 | 褪色 | |
| 体现SO2的性质 | 漂白性 | 还原性 |
故答案为：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液．
⑺ 某实验小组利用如图所示装置完成有关实验．（1）有关气体的制取、收集、尾气处理问题①仪器a的名称：____
（1）①仪器a为分液漏斗，实验室利用装置Ⅰ，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧内化硫，化学方程式为H2SO4 （浓容）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4，
A．氯气溶于水，但溶解度不是很大，故A错误；
B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故B错误；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D．氯气难溶于饱和食盐水，故D错误；
故答案为：分液漏斗；H2SO4 （浓）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4；C；
②由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液除掉，因此则装置Ⅱ中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
⑻ 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
| A、硝酸具有挥抄发性，挥袭发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I 2 ，I 2 遇淀粉变蓝色，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确． 故选：A． |
⑼ 用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（） ①中试剂 ①中现象 解 释
A．将SO2通入Ba（NO3）来2溶液，有白色沉淀自生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；
故选A．
⑽ 用如图所示装置进行实验。完成有关问题： (1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。(2)C的
| (1)2SO 2 +O 2
2SO 3 (2)作安全瓶、防倒吸 (3)浓H 2 SO 4 干燥，使SO 2 、O 2 充分混合，通过观察气泡控制SO 2 、O 2 的比例内 (4)SO 2 、O 2 、SO 3 (5)无色固体容 (6)尾气吸收 与如图所示装置完成以下实验相关的资料
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