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实验室用杂质度测定装置图
发布时间：2022-03-08 13:32:21① 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样， 用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的 纯度。
② 为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加
（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需碱式滴定管、洗耳球，故答案为：B、F、G；
（2）加入盐酸是为了除去亚硫酸根离子排除亚硫酸根离子的干扰，测定硫酸钡沉淀质量更准确，
故答案为：Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰；
（3）将方法一测定得到Na2SO3样品的纯度，25ml溶液中加入盐酸反应后加入氯化钡得到硫酸钡沉淀质量为bg，则依据硫元素守恒得到硫酸钠物质的量=
| bg |
| 233g/mol |
| 10b |
| 233 |
| ||
| a |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
（4）方法二是利用高锰酸钾溶液滴定溶液氧化亚硫酸钠实现定量测定，滴定过程中高锰酸钾溶液是紫红色溶液，不需要指示剂，滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液呈紫红色，
故答案为：否；KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面读取的滴定管中标准液体积减小，测定结果偏低，故答案为：偏低．
③ 请问热回流提取的实验室装置是什么，请认真回答 谢谢
索氏提取器。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管，各部分连接处要严密不能漏气。提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。
从固体物质中萃取化合物的一种方法是，用溶剂将固体长期浸润而将所需要的物质浸出来，即长期浸出法。此法花费时间长、溶剂用量大、效率不高。
在实验室多采用脂肪提取器(索氏提取器)来提取。脂肪提取器是利用溶剂回流及虹吸原理，使固体物质连续不断地被纯溶剂萃取，既节约溶剂，萃取效率又高。
(3)实验室用杂质度测定装置图扩展阅读：
萃取方法：
萃取前先将固体物质研碎，以增加固液接触的面积。然后，将固体物质放在滤纸包内，置于提取器中，提取器的下端与盛有浸出溶剂的圆底烧瓶相连，上面接回流冷凝管。
加热圆底烧瓶，使溶剂沸腾，蒸气通过连接管上升，进入到冷凝管中，被冷凝后滴入提取器中，溶剂和固体接触进行萃取，当提取器中溶剂液面达到虹吸管的最高处时，含有萃取物的溶剂虹吸回到烧瓶，因而萃取出一部分物质。
然后圆底烧瓶中的浸出溶剂继续蒸发、冷凝、浸出、回流，如此重复，使固体物质不断为纯的浸出溶剂所萃取，将萃取出的物质富集在烧瓶中。
液—固萃取是利用溶剂对固体混合物中所需成分的溶解度大，对杂质的溶解度小来达到提取分离的目的。
④ 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
一、制取乙酸乙酯的装置图：
三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：
防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
⑤ 下图是为测定石灰石样品纯度(杂质不与酸反应)可选用的装置或玻璃仪器 (1)写出a、f玻璃仪器
| (1)分液漏斗 ；锥形瓶 (2)分液漏斗的塞子没有打开 (3)不能(否) (4)过滤 ；C (5)96.4% |
⑥ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器
（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO2；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
Xm2-m1
| 106 |
| x |
| 44 |
| m2?m1 |
x=
| 53 |
| 22 |
所以纯碱样品纯度为：
| 53 |
| 22n |
⑦ 实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右
（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体，可以选用FeCl3溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
故答案为：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等杂质气体；
（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
（3）CaC2与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64 26
xg bg
| 64 |
| xg |
| 26 |
| bg |
| 32b |
| 13 |
则CaC2的纯度为：
| ||
| a |
| 32b |
| 13a |
故答案为：
| 32b |
| 13a |
⑧ 实验室制得的乙炔中常混有H 2 S、PH 3 等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC 2 样品的纯
| (1)FeCl 3 溶液除去H 2 S、PH 3 等杂质气体
(2)部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量 (3)反应产生的泡沫易堵塞导管在装置的导管口加上一团棉花 (4) ×100%
⑨ 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有Ca
（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=
故答案为：78%． ⑩ 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO
（1）检验该装置气密性方法为：连接好装置，在F中进入适量水，关闭装置A中分液漏斗阀门，若F中长导管水面上升，停止加热后水面下降，说明气密性良好，
过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=
故答案为：78%． 与实验室用杂质度测定装置图相关的资料
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