㈠ 红磷燃烧测定空气里氧气含量的实验 1.装置漏气时 为什么水不足1/5 2.止水夹没夹紧为什么水超过1/5
燃烧生成五氧化二磷是固体体积变小、空气中氧气浓度约占1/5
㈡ 初三化学 有一个 测定空气中氧气的含量实验 就是 红磷的那个 为神马 装置漏气 会导致 液面上升 小于1/5
装置漏气 就会和外界大气相通了 空气进入集气瓶 导致压强差变小
压强差变小 进入集气瓶的水就变少了
很容易想出 如果装置漏气严重 压强差基本为0的话 水就没法被吸入集气瓶了
㈢ 红磷燃烧实验： 1装置漏气，后果是什么 2红磷量不足，后果是什么 3未冷却就打开铁夹，后果是什
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,吸入瓶中的水会不足集气瓶容积的1/5 .
集气瓶中的氧气没有消耗完，水进入集气瓶中水面上升不到1/5
红磷无法消耗容器内全部氧气，会使测定结果低于1/5.
当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小.
㈣ 求解！各位大神看一下，化学，红磷燃烧实验装置漏气，燃烧时瓶内气体不会从漏气的地方膨胀跑出吗
LZ您好
如果红磷燃烧装置漏气…
你先假设没漏气，装置内氧气消耗，生成五氧化二磷为固体，可见装置内气压趋于下降
既然装置内气压比外界低
可见发生漏气的时候，只会出现外界的空气进入装置，而不是倒过来向外泄露
所以结果一定小于1/5，甚至会发生里外气压相等，装置内最终“没有消耗”而得到0的情况
㈤ 红磷燃烧测氧气体积弹簧夹未夹紧与装置漏气有什么区别
A、红磷燃烧是个放热反应，气体受热膨胀，实验前没有将弹簧夹夹紧，燃烧过程中空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；
B、要使瓶内氧气耗尽才能达到预计效果，所以红磷的量要足，红磷不足时氧气不能完全消耗，进入水偏少，故B不正确；
C、实验装置漏气，由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故C不正确；
D、燃烧匙伸入过慢会使瓶内部分空气受热逸出，故补充：实验时燃烧匙伸入过慢．
故选A；补充：实验时燃烧匙伸入过慢．
㈥ 红磷在氧气中燃烧的实验中装置漏气为什么空气不会跑出只能进来
因为红磷燃烧消耗了氧气，生成了固体物质不占有空间所以大气压力降低，所以就只能是外面的空气进来了
㈦ 红磷实验中的装置漏气进入瓶内的水偏多还是偏少。
因为空气受热会膨胀啊. 如果降到室温会进入五分之一但是由于热胀冷缩,进入的水会少一些.
导管注水是为了减少试验的误差.不然导管内的气体进入瓶子会使进入瓶子的水减少.同样的装置漏气也会让进入瓶子的水减少.
㈧ 在红磷燃烧的实验中，小于分之的因素中，我有2个不明白，一个是装置漏气，一个是没有冷却到室温
测定空气成分的原理：
就是利用燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内压强减少，水在大气压的作用下进入瓶内，然后根据进入瓶内水的体积而确定空气中氧气的体积。
小于1/5装置漏气:
磷燃烧过程中由于反应放出大量的热，瓶内气体体积膨胀，因装置漏气会使瓶内部分空气排出，但在冷却过程中会有更多空气进入，所以使瓶内压强减少的少，自然进入的水就会少。
没有冷却到室温就打开弹簧夹：
由于瓶内气体没有冷却到室温就打开弹簧，瓶内气体压强减少的小，所以进入瓶中的水就会少。
大于1/5燃烧匙伸入过慢：
燃烧匙伸入过慢，磷燃烧时放出大量的热，瓶内气体体积膨胀，会使一部分空气排出，而塞上瓶塞空气不能补充，所以进入瓶内的水的体积大于1/5;
没夹弹簧夹：
燃烧匙伸入过慢，磷燃烧时放出大量的热，瓶内气体体积膨胀，会使一部分空气沿导管排出，冷却时由于导管的另一端有水液封，空气无法再进入瓶内，所以进入瓶内的水的体积大于1/5。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
㈨ 在用红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中，为什么装置漏气，不是瓶子的气向外跑而是空气向瓶子里进
因为红磷燃烧放热，所以装置的温度比外界高，压强小，所以装置漏气的话外面的空气会进入装置
㈩ 初三化学，测定空气里氧气含量的实验中，红磷量不足，装置漏气，未冷却至室温就打开止水夹都会导致实验结
好好学习吧，并不是很难！ 1. 红磷不足，显然氧气并未耗尽，结果肯定是偏小的，因为你认为与红磷参与反应的氧气就是集气瓶里的所有氧气，然而有剩余所以你的结果偏小。2. 装置漏气，如果集气瓶中有5ml的氧气，全部都反应掉，但装置会漏气，2ml的空气进入集气瓶，你会认为只有3ml的氧气，你的结果比实际值偏小。3.未冷却室温， 试想一下如果装置冷却到室温，这意味着还会有水进入集气瓶，而这部分水恰好是你认为装置冷却到室温而少算的氧气，结果偏小。4。 燃烧匙没有迅速的伸入到集气瓶，也就是说会消耗一部分空气中的氧气，而这部分的氧气会算到集气瓶中氧气的头上，所以结果就偏大了。5.这一个不好说，没看到图，反正你要考虑一下导气管中的空气是不是被消耗了。
P.S 初中的化学多为感性认识，到高中和大学就变成定量了，所以要打好基础哦！