实验室收集乙烯的装置是

『肆』 下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙

A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能版用排空气法收集权，乙烯难溶于水，需用排水法收集，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故B错误；
C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故C正确；
D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，故D错误．
故选C．

『伍』 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。

『陆』 实验室对于少量乙烯的制取是在下列装置中进行的：

1. 正确。

   原因：反应需要测量反应液的温度，保证反应液温度是170℃，所以温度计水银球要插入液面以下

   
   

2. 丙广口瓶中盛装的液体：NaOH溶液。

   褪色快的原因：发生浓硫酸氧化乙醇的副反应，产生SO2杂质。SO2使得溴水褪色。

   方程式：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

   
   

3. 排水

   
   

4. 防暴沸

   黑色 原因：产生了C副产物（利用题目开头的信息）

『柒』 实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题 （1）实验室制乙烯的化学方程式

（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化剂；脱水剂 （2）①I：A；II：B；III：A；IV：D；②I中品红溶液褪色；③III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO 4 溶液褪色

『捌』 实验室制取乙烯的装置如图所示．请回答：（1）A中加入的两种试剂是______．发生反应的反应类型是______．

（1）反应方程式CH₃COOH