氢气制取实验装置

『壹』 实验室制取氢气的发生装置

A
①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液
这些都不与酸反应(除③氯化钡溶液外)
碳酸钠溶液会与酸反应,生成CO2
与H2有杂志

『贰』 下图是实验室制取氢气的装置图。

(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法

『叁』 氢气的制取原理,实验装置的选择,实验步骤,实验中注意事项,装置气密性的检查,

实验室制取氢气的步骤为：①检查装置的气密性，是否良好；②加入固体锌粒；③加入液体稀硫酸；④收集气体．
故选C

『肆』 实验室制备氢气的方法及装置图

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右，从上到下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.

『伍』 实验室制取氢气装置图

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气
   

2. 实验室制氢气只能用稀硫酸来制，其他的方法都是不标准的版，盐酸会挥发，权会导致氢气不纯
   

3. 实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的

『陆』 实验室制取氢气的简易装置

长颈漏斗必须插入液面下
防止氢气从长颈漏斗逸出。

『柒』 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(7)氢气制取实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

『捌』 氢气的实验室制法

反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。

用锌专与属稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

装置——启普发生器。

检验——点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠。

收集——排水法或向下排气法。

注意：

1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。

2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。

3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。

4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO₂或SO₂。

(8)氢气制取实验装置扩展阅读

虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种，但它们无法由氢气和碳直接化合得到。

氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。氢与氟、氧、氮成键时，可生成一种较强的非共价的键，称为氢键。氢键对许多生物分子具有重要意义。

氢也与电负性较低的元素（如活泼金属）生成化合物，这时氢的氧化态通常为 -1，这样的化合物称为氢化物。

『玖』 实验室制取氢气的方法有几种请附上装置图。谢谢！

实验室制法

1.用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢回气体，制得的气答体含有氯化氢杂质。

2.用铝和氢氧化钠反应制取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

『拾』 求实验室制氢气装置图！

通过化学反应，能制取氢气的方法很多，比如：电解水、活泼金属与酸反应等、版钠等金属与水反应等，但在实验权室中，我们通常是选用装置简单、操作简便、安全、反应速度适中的方法来制取。因此，选择的是活泼金属与酸反应来制取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
药品的选择：金属zn,反应速度适中好控制；fe
反应太慢；mg反应太快。
酸：不选hcl因为盐酸有挥发性，而使生成的氢气中混有hcl气体杂质。
希望我的回答你能满意,祝你学有所成。