Ⅰ 实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：（1）应选择A，B，C，D 中的______装置．（2）如果反应太剧烈
（1）实复验室用电石制固体与水在常温下反应制取乙炔，是固体和液体在常温下反应，所以可以用装置D为发生装置，
故答案为：D．
（2）电石和水反应剧烈，容易使液体冲出装置，可以用饱和食盐水代替水减缓反应速率；
故答案为：饱和食盐水；
（3）电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）乙炔是可燃性气体混有空气点燃易发生爆炸，需要点燃前检验气体的纯度，
故答案为：检验纯度．
Ⅱ 电石怎么跟饱和食盐水反应制取乙炔
电石与水反应消耗水，有氯化钠晶体析出，覆盖在电石表面，防止电石与水接触，防止反应过于剧烈。
用食盐水是为了降低水的浓度,相当于是将水溶解到食盐中,从而减慢反应速率.不用启普发生器的原因：1、电石与水反应会生成氢氧化钙的糊状物,容易堵塞导气口；2、反应为剧烈的放热反应,易使仪器炸裂；3、生成的氢氧化钙为碱性物,会腐蚀启普发生器.
Ⅲ 饱和食盐水与电石反应方程式
饱和食盐水与电池反应的话，它主要是水和电池发生反应，产生乙炔和氢氧化钙这个样子。而氯化钠并不参与反应。
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
Ⅳ 饱和食盐水和碳化钙反应的现象是什么
饱和食盐水和碳化钙反应的现象是什么
盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间,它们的存在可以减少水与电石的接触面积,从而减缓水与电石的反应,防止因反应速度太快而生成大量的泡沫.
希望您早日解决问题
Ⅳ 电石与饱和食盐水反应方程式
（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC 2 +2H 2 O→2Ca（OH） 2 +CH≡CH↑，故答案为：CaC 2 +2H 2 O→Ca（OH） 2 +CH≡CH↑；
（2）电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，故答案为：直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流；
（3）乙炔中常混有杂质气体硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，离子反应方程式为：H 2 S+Cu 2+ =CuS↓+2H + ，故答案为：除去杂质气体H 2 S；H 2 S+Cu 2+ =CuS↓+2H + ；
（4）乙炔与2mol溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，生成1，1，2，2-四溴乙烷，化学反应方程式为：CH≡CH+2Br 2 →2CHBr 2 CHBr 2 ，故答案为：橙红色褪去；CH≡CH+2Br 2 →2CHBr 2 CHBr 2 ；加成反应；
（5）HBr溶液为强酸性溶液，若为取代反应应有HBr生成，此时溶液显酸性，能使pH试纸显红色，否则发生的是加成反应，故答案为：若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．
Ⅵ 电石和饱和食盐水可以使用启普发生器吗
不行
两方面原因
①电石是粉末状的，会从启普发生器中间的间隙中漏到食盐水中。启普发生器条件必须是块状固体，并且不溶于水
②产物Ca(OH)2是微溶物会沉淀出来，堵住固体的那个空间与盛溶液那个空间的连接的小缝隙，使得启普发生器用气压来控制反应的能力丧失
Ⅶ 电石的主要成分是什么 和饱和食盐水反应生成什么
电石的主要成分是碳化钙。
和饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔
Ⅷ 高中化学：今天做到一个题 是饱和食盐水和电石反应 通入高锰酸钾里 但是答案上说 会产生硫化氢还原
电石中的杂质参与反应产生硫化氢 ，硫化氢是还原性气体可使高锰酸钾褪色，不可用于检验乙炔的还原性。
Ⅸ 在用电石制取乙炔的实验中，为什么饱和食盐水可以减缓
因为电石与水反应过程中很剧烈的，所以在反应时要控制加入水的量，而饱和食盐水也就是氯化钠饱和溶液可以起到加入水时减少水量的作用，
Ⅹ 下列物质的制取，实验操作正确的是（）A．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2B．将NH4HCO3饱和
A、饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体，减缓反应进行程度，可以制取乙炔，故A正确；
B、碳酸氢铵受热分解，将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干不能得到碳酸氢铵，故B错误；
C、氯化铁溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故C错误；
D、氯化铜溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，蒸干溶液得到氢氧化铜，不能制备氯化铜，故D错误；
故选A．