电化学cv测试实验装置图

1. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

不是说抄没有完全反应就不知袭道氢离子和铬酸根的比例，4mol氢离子得到4mol电子，就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气，而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且这个反应是电解反应，几乎是完全正向进行到底的。

2. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（） A．在阴极

3. 锂离子电池测试中cv图怎么做的

用电化学工作站测的，我们学校之前用的是上海辰华的仪器

4. 关于电化学测cv

化学中抗来干扰测试有哪些你那源种计时电位法测电流-时间曲线：电位，没有明显的i-t台阶，电活性物种的浓度，需要检查你的氧化还原的条件，EIS来评价，你添加浓度的量。电活性物种的氧化还原能力可以通过CV，先不一定要考虑干扰的问题，需要考虑你的物种的氧化还原能力吧

5. 怎么简单明了的看懂CV图、即伏安线扫图

1、CV一般用于表征电池充放电过程中发生反应的种类和相应的反应电位，与充放电曲线连起来分析可用于反应机理的研究。2、充放电曲线分正扫和负扫，表示电位逐渐升高和降低，电位为正对应氧化反应，不同电极分析的话不定充电放电过程，具体问题具体分析3、扫速越小越灵敏但扫一个周期时间也越长，扫速越大虽然时间少但会导致峰被遮盖4、峰值电流ip正比于扫速的0.5次方——扩散控制5、相变能，晶型变化都能反应一般也就能用到这些，关键是与你做的材料之间有怎样的关联和你如何解释现象

6. 如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．

①向B杯中加入抄适量较浓的硫酸，发袭现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案为：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

7. 完全不懂电化学的我，求助配合物的CV曲线的测试

你的工作站是啥牌子的，不同品牌的工作站操作上有些差别。

可采用三电极体系：绿色夹子和灰色夹子（感应电极）接工作电极WE；红色夹子接(对电极/辅助电极)；白色夹子接参比电极RE。

两电极体系的话没有参比电极，两电极体系：绿灰夹子连接工作电极，红白夹子连接辅助电极。

三电极体系，工作电极连接你的材料，参比电极要靠近工作电极（最好用鲁金毛细管），对电极/辅助电极一般用铂片或石墨板。

首先选择电压窗口，从-1V到+1.5V，扫面速度可以从50mV/s开始，圈数先设置个10圈.CV图形出来后，观察特征峰在哪里，把出峰位置的电压窗口记下。后面再扫CV可以把电压窗口缩小，只包含你需要的氧化还原峰即可。

电压窗口确定后，你可以调整扫描速度，比如40,30,20,10或5mV/s，峰越明显越好，扫速慢的话，电流会变小，但是小扫速下峰会很明显，不像高扫速下的大包一样。

确定扫速和电压窗口，就可以对比不同材料的CV啦。

CV曲线怎么分析，根据实际情况再说。

8. 这个电化学CV图怎么分析

好熟悉的图案啊，当年一天扫几千圈都有
好久没见了，太久没玩了，脑筋全锈了，说版错了请纠正哈权
这个问题吧，有一些信息没有：NaOH的浓度，参比电极是什么
—为什么这个CV图不像以往那些有两个峰的
——你说的是亚铁氰化钾的那个S型的两个峰吧，很多电化学的CV图都不长那个样的，在高的电位下会有氧的溶出（当然这个点位得看pH值），不过这边应该是铜先溶出
这边是：高电位，发生氧化反应，铜被氧化，氢氧根会减少，
—扫了十圈，图像越来越低，这代表了什么？
——扫了十圈，电极表面发生变化，氧化铜增多，影响电极有效活性面积，电极表面的溶液组成也会发生变化，氢氧根离子被消耗，溶剂扩散速度有限（看你的扫描速率，快的话影响小）所以电流会降低
说错了请纠正哈

9. 电化学循环伏安法的图怎么看 得到一张图，做的过程中是从负极开始扫的……那图中上下峰哪个是还原峰，哪个

一般来说，测试体系应该是三电极体系，如果是的话，三个电极分别是工作电极（测试电极），对电极和参比电极。循环伏安图中的氧化还原电流是工作电极上的电流信号，电压是相对参比电极的电压信号。电流的正负方向表示反应是氧化还是还原，氧化电流是正向电流（即电流＞0），还原电流是负向电流（电流＜0），以此判断峰是还原还是氧化。通过发生氧化或还原的电位判别是何种物质发生什么样的电化学反应。

10. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，求大神解答，要高考了，帮帮忙吧。

一个一个看啊
阳离子在阴极放电,所以阴极是H+反应放出H2,A对.
阳极,因为CrO42-是含氧酸根,Cr已经是最高价无还原性,因此是OH-放电,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知随著电解OH-不断消耗,H+增多,促进平衡向右移动,B对.
阳极是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,阴极是4H2O+4e-=4OH-+2H2,相加得到4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2,C对.
反应之前,K:Cr=2:1,後来为d:1,在反应中阳极不断产生H+使得阳离子数量增加,每增加1molH+,就有1molK+转移到阴极以平衡电荷.所以此时已经转移的K物质的量为2-d,说明H+物质的量是2-d,根据方程可知反应的Cr物质的量也是2-d.而原来Cr只有1,所以转化率是(2-d)/1=2-d,而不是1-d/2,D错.