有盐桥的原电池装置设计

E. 根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 ①

（1）

F. 关于有盐桥的原电池

原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应，其他它说得挺清楚的。。。

盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动

还是附张图吧。。。（弄这么张破图真不容易，字不好看将就着吧~~）

G. 那种带有盐桥的原电池到底如何产生电流的

跟没有盐桥而2极同在一个溶液中的是一样的，盐桥是由电解质与琼胶所制得的胶冻，用于补充正负两极所消耗的离子使电动势持续！

H. 可逆反应设计成原电池(有盐桥），平衡后外电路是否有电流

达到平衡候正反应与逆反应速率相等，正向氧化与逆向氧化速率也一样，它们依旧有电子得失，不过是每一电极都发是氧化与还，与原电池构成的条件不符，自然外电路无电流了。

I. 高中原电池，课本内容 对于这种带盐桥的装置，我不很理解为什么Zn在ZnSO4中会反应，求大神给予清

这是一个原电池装置。锌原子子在溶液中会失去电子变成锌离子。
认真阅读课本的内容会帮助你理解的很多。