验证氯气的漂白性实验装置图

② 该装置的实验目的是验证氯气能与水反应还是探究氯气和次氯酸的漂白性

现象：干燥的不变色 湿润的变色。因此，氯气漂白性小于次氯酸。通过现象，很明显，说明的是漂白性。

③ 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处

（1）浓盐酸具有还原性，二氧化锰有氧化性，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2;;△;;.;MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2;;△;;.;MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，饱和食盐水中有氯离子，抑制氯气的溶解，且吸收氯化氢气体，故答案为：氯气中混有氯化氢气体； （3）氯气不具有漂白性，所以干燥的紫色石蕊试纸不变色；氯气与碘化钾反应生成碘，碘与淀粉变蓝；氯气有毒不能直接排放的空气中，用G吸收氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：干燥的紫色石蕊试纸不变色；溶液变蓝；尾气处理，吸收过量的氯气；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； （4）关闭活塞K，生成的氯气进入甲装置，导致H瓶中的压强大于大气压，为平衡压强，导致I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．所以甲装置的作用是储存多余的氯气，故答案为：储存多余的氯气．

④ 为验证SO2与Cl2的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验．请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到

（1）验证SO₂具有还原性，打开K₁、关闭K₂，C中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；或K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，发生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：打开K₁、关闭K₂，C中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）=1：1的比例通入，发生SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，A中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性；
（2）若K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，由SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺可知，氯气过量，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则观察到A中品红褪色，B中先变红后褪色，则潮湿的氯气具有漂白性，故答案为：品红褪色；先变红后褪色；潮湿的氯气具有漂白性；
（3）分别打开K₁、关闭K₂或打开K₂、关闭K₁，分别通入SO₂或Cl₂，A中品红均褪色，B中通入二氧化硫时变为红色，B中通入氯气时先变红后褪色，可知SO₂与Cl₂均具有漂白性，故答案为：SO₂与Cl₂均具有漂白性．

⑤ 探究氯气的性质实验装置图

（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案回为：不褪色；褪答色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O．

⑥ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的

（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙

⑦ 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中

⑧ 制取氯气的实验装置实验现象

（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

⑨ 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精

（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，
故答案是：黄；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（6）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO₃^2-氧化SO₄^2-同时生成Cl^-、H⁺．，反应离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
若改用NaHSO₃，会发生反应4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行．
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；否．

⑩ 下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。 （1）找出在此装置图中出现的错误加