⑴ 实验室制氯气装置图
⑵ （22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯
（1）分液漏斗圆底烧瓶 （2）Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO Cl 2 ＋2OH － =Cl － ＋ClO － ＋H 2 O （3）①无②可增大Cl 2 与水的接触面积 (4) ①H + ②Ag + +Cl - ====AgCl↓ (5) 盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因② (6) A
⑶ 实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，
故答案为：分液漏斗；B；
（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M；过滤；
（3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - ═ClO - +Cl - +H 2 O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H + 使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
故答案为为：Cl 2 +2OH - ═ClO - +Cl - +H 2 O；
| 红 | | | | 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 | | 黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 | |
⑷ 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，则可选用NaBiO3、PbO2，
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与氯气反应，不能选用，氯化铁氧化性比氯气弱，不能用于制备氯气，
故答案为：A、C；
（3）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同，
故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：M；过滤；
（5）氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色，不能证明氯气的强氧化性，
故答案为：否；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，设生成1molKClO3，2molKClO．则失去电子数目为1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯气被还原生成KCl，则应得到7mol电子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
⑸ 探究氯气的性质实验装置图
（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案回为：不褪色；褪答色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
⑹ 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，2+4HCl（浓） | △ | .
⑺ 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向
（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；
（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，
故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．
⑻ 实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方内程式为：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑼ 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小
（1）氯水中的次氯酸不稳定易分解为盐酸和氧气，2HClO | 光照 | .
⑽ 在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图一中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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