制备硫酸亚铁铵的实验装置

⑴ 硫酸亚铁铵的制备是

硫酸亚铁铵的制备：在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐(NH₄)₂SO₄和FeSO₄·7H₂O要小，因此只需要将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。

将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁；将制得的FeSO₄溶液与等物质的量的(NH4)₂SO₄在溶液中混合，经加热浓缩，冷却至室温后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

硫酸亚铁铵性质：

浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。

约在100℃失去结晶水，在空气中稳定。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。

以上内容参考：网络-硫酸亚铁铵

⑵ 硫酸亚铁铵制备的制备方法

硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.

实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

⑶ 硫酸亚铁铵怎样制备

二、 实验原理

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度（g/100g水）

温 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃
73．0
45．17
_

20℃
75．4
62．11
41．36

30℃
78．0
82．73
_

40℃
81．0
110．27
62．26

三、 实验用品

试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑

四、 实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

⑷ 在硫酸亚铁铵的制备的实验室如何防止亚铁离子被氧化成铁离子

加入少量铁粉
最后过滤一下就可以了

有关的例子反应方程式:
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
3价铁有很强的氧化性，把铁氧化成2价，自己也下降到2价
还有一点就是，硫酸和铁反应制取硫酸亚铁，要用稀硫酸，浓硫酸会使铁钝化，我吃过亏的。

⑸ 硫酸亚铁铵的制备注意事项

(一)硫酸亚铁的合成
称取铁粉1g（台秤），放在锥形瓶中，加入稀H2SO4 (3mol·L-1)8mL（量筒），在水浴中加热，注意控制Fe与H2SO4的反应不要过于剧烈，在加热过程中应经常取出锥形瓶摇荡，并根据需要适当补充蒸发的水分，以防FeS04结晶析出（？如果有沉淀析出，会在过滤中失去较多的硫酸亚铁），注意溶液酸度应控制在pH值1～2，如果酸度不够，要适当补加少量的H2SO4来调节。待反应速度明显减慢(如何判断?锥形瓶底部没有了黑色沉淀)时，（在此之前应剪好滤纸，安装好抽滤装置，洗干净抽滤瓶）停止加热并立即（？必须趁热过滤，防止硫酸亚铁析出）进行减压过滤。如果发现滤纸上有晶体析出，可用少量去离子水冲洗溶解之。将滤液转移到蒸发皿中。根据参加反应的铁量（原子量=56），计算出生成FeS04（分子量=152）的理论产量（约3g）。
此步骤中需要注意Fe与H2SO4反应应在通风橱中进行，或放于排风口处，以减少酸雾的毒害。
(二)硫酸亚铁铵晶体的制备
根据FeS04的理论产量，按FeS04与(NH4)2S04（分子量=132）摩尔质量比为1：1的比例，称取固体(NH4)2S04若干克（约称3g），并将其配成饱和溶液(在50ml小烧杯中，约加入5ml蒸馏水——学生自己查阅有关资料，按常温下的溶解度配制后），加入到已调节好酸度的FeS04溶液中，用搅棒混合均匀。将蒸发皿置于电热板上先调高温（400℃后降温200℃）小火加热蒸发，至溶液表面出现晶体膜时停止加热。静置，使其自然冷却至室温，析出浅绿色结晶。减压过滤,用少量乙醇洗涤晶体两次(?)除去母液和水分，将漏斗中的固体取出，放在滤纸上吸干水分，然后称量实验产品FeSO4·(NH4)2SO4·6H20的质量(约7-8g)。

⑹ 制备硫酸亚铁铵实验的相关问题！！

1 哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？
在加入药品时要计算的

2 若要加快过滤的速度，可采用什么方法
抽滤

3 硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？
配制FeSO4溶液时用经加热煮沸再冷却的蒸馏水
装置中利用H2或其它保护气
整个实验操作要迅速

⑺ 硫酸亚铁铵如何制备

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

⑻ 硫酸亚铁铵的制备过程

铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。

硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加热，轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡，以加速 反应，并不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成（直到不再产生氢气气泡， 约需15min）后，再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。

⑼ 硫酸亚铁铵的制备预习实验报告

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化（但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解）,酸过量可抑制水解。一般来说，应是铁稍过量为宜，过量的铁再循环使用，并在后续制备过程中补硫酸。