1. 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为
该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是． A． 比较红磷、白磷着火点 B． 定量测定
| A、用酒精灯加热，并且白磷与红磷距灯焰的距离不同，无法比较红磷、白磷着火点，不能达到实验目的，故选项正确； B、通过时间和注射器活塞移动的快慢，定量测定化学反应速率，能达到实验目的，故选项错误； C、能除去二氧化碳，CO可以储存在原来有氢氧化钠溶液的瓶里，能达到实验目的，故选项错误； D、CaO和水反应放热，红墨水会左低右高，能达到实验目的，故选项错误； 故选：A． |
3. 某活动小组利用如图进行NO、NO 2 的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．I．向广口瓶①中
| I（1）通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水，操作为：打开K 2 、K 3 （或K 1 、K 3 或K 1 、K 2 、K 3 均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度． 故答案为：打开K 2 、K 3 （或K 1 、K 3 或K 1 、K 2 、K 3 均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度． （2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K 2 ，打开K 3 ，K 1 ，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度． 故答案为：关闭K 2 ，打开K 3 ，K 1 ，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度． II．（1）NO易与氧气反应2NO+O 2 ═2NO 2 生成红棕色的NO 2 ，NO 2 又与水反应3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO，颜色变浅． 故答案为：气体先变为红棕色然后逐渐变淡；2NO+O 2 ═2NO 2 ；3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO； （2）①令NO的体积为VL，由4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3 可知，VLNO完全反应需 O 2
故答案为：
②溶液为硝酸溶液，由4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3 可知，n（HNO 3 ）=n（NO）=
所以，c（HNO 3 ）=
故答案为：
|
4. 小明同学去九仙山旅游时，用饮料瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验
| (1)利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降） (2)D (3)吸附 (4)+6 (5)防止加热时出现暴沸 |
5. 根据下列实验装置图填空：（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______；（2）使用向上排空
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该检查装置的气密性，以防装置漏气影内响实验结果．容
故填：检查装置气密性．
（2）使用向上排空气法收集气体时，气体应该具有的性质是：密度比空气大，不能和空气中的物质发生反应；
用排水集气法收集气体时，气体应该具有的性质是：不易溶于水或不溶于水，不能和水发生反应．
故填：密度比空气大，不能和空气中的物质发生反应；不易溶于水或不溶于水，不能和水发生反应．
（3）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：E．
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，当实验收集到气体，要结束实验操作，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，这样能够防止水倒流入试管，把试管炸裂．
故填：先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．
（5）如果装置漏气，刚出现气泡就开始收集，收集前集气瓶中的水不满，都会导致收集到的氧气不纯．
故填：装置漏气，刚出现气泡就开始收集，收集前集气瓶中的水不满．
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验正确的是
A．图示装置可以称量固体氯化钠的质量，故A正确；
B．碘单质溶于四氯化碳，混合液不分层内，无法通过容分液分离，应该用蒸馏操作完成，故B错误；
C．蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该自下而上通水，故C错误；
D．应选150mL容量瓶配制150 mL稀盐酸，故D错误；
故选A．
7. 为了比较水和食用油的吸热能力，某同学用如图所示的装置按下列步骤进行了实验：A．在两个同样的烧杯中，
（1）在比较水和食用油的吸热能力的实验中，应控制水和食用油的质量相同，所以A存在错误．
（2）①从表中数据可知，水和食用油的质量相同，都是60g．加热结束时，食用油的温度和水的温度分别是68℃、45℃，故食用油的温度比水温度高．
②在此实验中，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间．
因为选用相同的酒精灯加热，所以加热时间长的吸收的热量多．即水吸收的热量大于食用油吸收的热量．
③由Q=cm△t知：质量相同的物质，升高相同的温度，吸收热量多的物质比热容大．
因为水和食用油的质量相同，它们的初温相同，要使水和食用油的最后温度相同，水吸收的热量大于食用油吸收的热量，所以水的比热容大，即水吸热的能力更强．
④使用两个相同的酒精灯对其加热时，加热时间越长，表明该物质所吸收的热量越多．故根据加热时间的长短来反映吸收热量的多少．
（3）根据控制变量法得：不同的物质在质量相等、温度升高的度数相同时，吸收的热量通常是不同的，即每种物质都有自己的比热容．
故答案为：（1）A；（2）①相同；高；②大于；③水；④加热时间的长短；（3）质量；温度升高的度数．
8. 小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取
| （1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
（2）①漏斗，引流。② D ； （3）吸附 ； （4）① +6，② 46:56:64 ，③ 46 。 与按下列过程进行实验装置相关的资料
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