实验室制纯净干燥乙炔装置

❶ 实验室制乙炔的装置

与制H2,CO2的装置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改进图望采纳，谢谢！~

❷ 实验室制取乙炔的装置，为什么与制取氢气与二氧化碳的装置不同

不同点主要有两点
首先是要用分液漏斗滴加饱和食盐水，因为反应太剧烈
其次是玻璃管口要用松棉花堵住，防止粉末飞溅
最后一点是不能用启普发生器制乙炔，因为反应太迅速，而且电石会成粉末形式

❸ 求实验室制乙炔装置图！

http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html
此文来中自有改进图

❹ 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案

A．浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；
B．通过CuSO₄溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；
C．通过五氧化磷，不能除去H₂S、CO₂，故C错误；
D．H₂S、CO₂都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确．
故选D．

❺ 实验室安全制取乙炔的方法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

❻ 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

❼ 实验室制取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
药品:
①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成 ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率
发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
③本反应不能用启普发生器 原因如下
1>反应剧烈不易控制
2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
试管加棉花在前面已经解释过了
P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

❽ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学

（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC₂ ，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS、Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，H₂S，PH₃都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H₂S、PH₃）；将混合气体通过CuSO₄溶液洗气．