㈠ 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 [ ] A．电解过程中，铜电
㈡ 某同学用下图所示的实验装置研究小车在斜面上的运动。实验步骤如下
因为 Vo*T + 1/2 a T*T = S 两边抄除以袭时间T 有S/T=Vo + 1/2 a*T 图像表现为直线 斜率为 1/2a 所以2倍为加速度 Vo为初速度 a 为加速度 T为运动时间 S/T 即为图的纵坐标 T 为横坐标
㈢ 某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液
（1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，
故答案为： | 装置 | 现象 | 结论 | | A |
无明显现象 |
能；HClO | | B |
纸条褪色 | （2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl 2 气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：除去多余的Cl 2 气，防止污染环境；2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O． |
㈣ 某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
A、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池专中负极A上金属失电子发生氧属化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A 2+ ）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2一 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B 2+ +2eˉ═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x极上发生的电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选D |
㈤ 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电
A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误；
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4
| 电解 | .
㈥ 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装
（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
㈦ 某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO
A、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A 2+ ）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B 2+ +2e - ═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，x极上发生的电极反应式为2H + +2e - ═H 2 ↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：D． |
㈧ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变
A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．
㈨ 某同学按图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是
A阳极 铜变成铜离子，阴极 硫酸的氢离子变成氢气所以A错。B就是没有通电2个字，c因为点版解一段时间权铜离子跑到阴极，且铜得电子能力比氢强，所以一段时间有铜析出C对。D整个点解过程氢离子开始是减小，氢离子得电子变氢气，后来不变，（再后来减小，这里基本不考）D错。，开始呢，是铜变成铜离子，氢得电子，接下来是铜失电子，铜离子得电子。（基本知道这些就行了，要是再后来的基本是不考的，再后来就是铜消耗完了，阳极就轮到氢氧根失电子，阴极还是铜得电子，铜离子没了就氢离子得电子变氢气。）
综上，我觉得你还是多背金属活动顺序表，理解那个什么都能解得出来，这个题目是基础题啊
与某同学按下图所示进行实验装置相关的资料
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