设计图夹持装置

(1) ①相同， Cu粉红热，并产生棕黄色烟
2SO ₂ + O ₂ 2SO ₃
②SO ₂ + I ₂ + 2H ₂ O = 4H ^＋ + 2I ^－ + SO ₄ ^{2 －}
③NaOH
(2) A C
(3) 4Cl ₂ + S ₂ O ₃ ^{2 －} + 5H ₂ O = 2SO ₄ ^{2 －} + 8Cl ^－ + 10H ^＋
(4) 负 SO ₂ – 2e ^－ + 2H ₂ O = 4H ^＋ + SO ₄ ^{2 －}
2SO ₂ + O ₂ + 2H ₂ O = 2H ₂ SO ₄

⑶ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I．（1）仪器p的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去，
故答案为：分液漏斗；

现象	变红		褪色
体现SO2的性质		漂白性	还原性

（2）SO₂与碘水发生氧化还原反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液．

⑷ 毕业设计冲压用滚珠夹持式自动送料装置，需要CAD总图量3张A0图和6000字的说明书。邮箱[email protected]

毕业设计冲压用滚珠夹持式自动送料装置，需要cad总图量3张。邮箱1520603330@qq。com

⑸ （2009肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种

（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H₂会造成压强过大而发生危险，可以将A、B量筒口的胶塞去掉，
故答案为：A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H₂会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]；除去A、B量筒口的胶塞；
（2）装置气密性的检验方法：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气，
故答案为：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气；
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，所需的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①开始阶段醋酸溶液中的[H⁺]远小于相同浓度的盐酸中的[H⁺]，所以a₁的反应速率小于b₁，即t（a₁）远远大于
t（b₁），
故答案为：开始阶段醋酸溶液中的[H⁺]远小于相同浓度的盐酸中的[H⁺]；
②盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡，即t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂），醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡，即t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂），
故答案为：t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）；t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）
或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）；
（5）金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始阶段，盐酸中氢离子浓度大，所以盐酸开始反应速率大，过一段时间后，由于醋酸的电离平衡的右移，导致醋酸较盐酸反应速率的快，说明盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡），
故答案为：相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快；盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）．

⑹ 简述一般机械夹持器的设计计算步骤

简述一般机械夹持器的设计计算步骤看有没有可以参考的,如果确实找不到就来这拿

⑺ 机械制造基础的一个题目，定位元件为序号几夹紧装置3为何如此设计序号1序号2分别叫什么

定位元件为序号5。

夹紧装置3是个开口的压板，

这样设计便于快速装夹。

序号1是钻套，

序号2是模板（钻模板）。

整体是最最简单的一个钻孔模。

⑻ 我要设计个夹紧装置如下图，下图只能夹紧一侧，请高手请教下，帮忙设计一个机构，同时可以夹紧两侧！

可以在对边俩侧使用类似螺旋测微器那种夹紧的小装置，调节螺丝可以更换。

⑼ 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器p的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）SO₂与碘水反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

⑽ 滚珠夹持式自动送料装置的设计图纸

滚珠夹持式自动送料装置的
对撒
咔咔可以啊