双氧水分解实验装置

（1）时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)；也可以指产生相同体积气体所需要的时间
（2）干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃
（3）证明CuO的质量在反应前后没有变化
（4）分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H ₂ （或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较
（5）使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同

3. 请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速

（1）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过回测量答反应的速度，验证结论，
故答案为：时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）；产生相同体积气体所需要的时间；
（2）从图中可看出B仪器为干燥管，检验氧气的存在一般采用带火星的木条，若复燃为氧气，故答案为：干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃；
（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，
故答案为：证明CuO的质量在反应前后没有变化；
（4）取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜，
故答案为：分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H₂（或CO、C等还原剂）的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较；
（5）内外压强相同时液体可以顺利滴下，所以采取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）对准瓶壁上小孔；测量气体体积的时候，两侧的压强应该相同，且温度也应该相同，
故答案为：使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同．

4. 在探究温度对双氧水分解速率的影响时如何检查该实验装置的气密性

（1）气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法，故选AB；
（2）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
（3）由图象可知在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H ₂ O ₂ 的浓度越大分解速率越快，
（4）由乙组研究的酸、碱对H ₂ O ₂ 分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，
（5）由题意知BaO ₂ 固体与H ₂ SO ₄ 溶液反应制H ₂ O ₂ 的反应物为BaO ₂ 和H ₂ SO ₄ ，产物为H ₂ O ₂ ，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：BaO ₂ +H ₂ SO ₄ =H ₂ O ₂ +BaSO ₄ ↓，由图可知酸性条件下，H ₂ O ₂ 分解的速率慢，
故答案为：
（1）AB；（2）浓度；
（3）越快；（4）碱；
（5）过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

5. （1）实验室用双氧水制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：______、______、______、______、_

（1）实验室用双氧水制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器有锥形瓶；水槽；导气管；集气瓶；分液漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，因此加热到没有气体产生时，试管中剩余的固体是：锰酸钾和二氧化锰； （3）以上两个反应中都有的固体物质是二氧化锰，在双氧水分解中二氧化锰的作用是催化作用，在高锰酸钾分解中二氧化锰的作用是生成物． 故答案为：（1）锥形瓶；水槽；导气管；集气瓶；分液漏斗； （2）锰酸钾；二氧化锰； （3）二氧化锰；催化剂；生成物．

6. 下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是（）A．①④B．②③C．③④D．①

实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集．
故选D

7. 问过氧化氢制取氧气的实验

实验步骤：
①连接装置
②检查装置气密性
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧回化氢溶液答
⑤收集氧气

注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.

8. 过氧化氢制氧气的实验装置有哪些

锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等。

检查装置气密性。方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，再锥形瓶中装入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，收集氧气即可。

过氧化氢制取氧气装置禁忌

分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

导管只需略微伸入试管塞，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

装药品时，先装固体后装液体。

该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

以上内容参考网络-过氧化氢、网络-实验室制氧气

9. 实验室里可采用分解过氧化氢的方法制取氧气。

共过氧化氢 68*0.2=13.6 H202是34克每摩尔 是0.4摩尔
现在稀释 13.6/0.1=136 136-68=68克 加68克水
2H202=2H20+02 是2:1生成氧气 因此为0.2摩尔氧气 是0.2*32=6.4克氧气