过氧化氢与催化剂的实验装置

① 用氯酸钾和过氧化氢制取氧气的实验装置的区别

氯酸钾反应需要加热

过氧化氢不需要加热 差异就在酒精灯上

原理就是化学反应方专程式

（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反应需要加属热 氯酸钾在没加热的情况下是不会自己分解的

（2）2H2O2＝2H20+O2
这个反应也需要催化剂二氧化锰 但是与氯酸钾不同
过氧化氢中氧的化合价属于中间价态 所以过氧化氢同时拥有氧化性与还原性
所以过氧化氢在平时也会自己分解 加入二氧化锰只是加快反应速率
不需要加热

② 18.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过

答案：（1）分液漏斗中应放入的物质是（过氧化氢） ，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰；
（2）文字表达式：过氧化氢+二氧化锰（催化剂）——水+氧气；
（3）这种方法与实验室用高锰酸钾加热制取氧气相比，优点是（①②）

③ 实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示： （1）带标号的仪器

④ 过氧化氢制取氧气催化剂有哪些

过氧化氢制取氧气催化剂：重金属物的氧化物，如氧化铜、氧化锰、三氧化二铁等等，甚至用猪肝也行，它的有机催化剂有过氧化氢酶也很好催化作用。

过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。

(4)过氧化氢与催化剂的实验装置扩展阅读：

与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。

大多数重金属及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。所以生活中要特别注意它的安全性。

⑤ （2013江西模拟）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．【提出问题】二氧化锰是催化剂

（1）由题目中提供的信息每次实验过氧化氢的量相同，二氧化锰的量不同，可以推测是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响，故填到完全没有气泡时的时间；
（2）由题目中提供的信息每次实验过氧化氢的量相同，二氧化锰的量不同，目的是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响，故填在条件相同时，检验二氧化锰的量不同，对反应速度的影响不同；
（3）根据催化剂的特点是改变反应速率，故填大；
结论：在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率是有影响；
答案：
（1）到完全没有气泡时的时间
（2）在条件相同时，检验二氧化锰的量不同，对反应速度的影响不同
（3）大
结论：在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率是有影响

⑥ 红砖粉末是过氧化氢的催化剂么,如果是怎样做这个实验

具体回答如图：

(6)过氧化氢与催化剂的实验装置扩展阅读：

在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象）；在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）；当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）。

开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了锰离子后，由于锰离子对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

⑦ 用过氧化氢,二氧化锰作催化剂只氧气的实验装置简述过程画出图

~~~首先声明哦,俺不会画图~~对不住的说

找一个锥形瓶,带双孔的,一个孔放漏斗,一个孔用来导气~~实验时,先在锥形瓶内加入过氧化氢,然后在漏斗中 缓慢~~加入 少量~~~二氧化锰.在导气管另一头放置集气瓶,导管伸入其下部,即可收集~

⑧ 实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）

（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃