（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味
② 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是______；B试管内盛装的溶液是______
（1）液体加热容易复暴沸，制为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，
长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，
故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；
（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，
推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．
③ 在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、
（1）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，冷却后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出；
（3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确；
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化，反应到达平衡状态，故⑥正确；
故答案为：②④⑤⑥．
④ 实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓
（1）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，
故答案为：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）互不相溶的液体可用分液的方法分离，故答案为：分液；
（4）①混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故①正确；
②化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确，
故答案为：①③．
⑤ 某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂，反应物易挥发，应先小火温热，再慢慢升温至微沸状态，故选：①④；
（3）从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用，若导管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝，
故答案为：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案为：不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸强，乙酸与碳酸氢钠反应，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．说明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案为：乙酸乙酯中含有乙酸；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
（6）乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．
故答案为：不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸．
⑥ 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（）A．试管a中先加入浓硫酸，再加入适量的乙
A、制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出版，发生危险，故A错误权；
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能用来除去乙酸乙酯中的杂质，故B错误；
C、乙酸乙酯反应是可逆反应，存在化学平衡，当乙酸乙酯减少后，平衡会向着增加乙酸乙酯的方向移动，故C正确；
D、制取乙酸乙酯的反应中，产物水中的氧原子来自乙酸，乙醇只提供氢原子，故D错误．
故选：C．
⑦ 实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题： （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化剂和吸水剂 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选A。
（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。
（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。
点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。
⑧ 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的
（1）将浓H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或将浓H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇（或乙酸）内中，冷却后容再加入乙酸（或乙醇）］
（2）加热不均匀
（3）催化剂；脱水剂（或吸水剂）
（4）吸收乙醇，反应乙酸，减少乙酸乙酯酯的溶解，有利于分层
（5）CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；小；果香
（6）乙醚 |
⑨ 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操
（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓H 2 SO 4 加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 （2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水 ，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（2分） （3）催化剂，吸水剂 （各1分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分） (5) 分液（1分） ；分液漏斗、烧杯（各1分） (6) CH 3 COOH + CH 3 CH 2 18 OH CH 3 CO 18 OCH 2 CH 3 + H 2 O（2分） (7) CH 3 COOH + NaHCO 3 ==== CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O（2分）
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发布：2025-09-30 11:53:18
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CH3COOCH2CH3+H2O；