(1)2H
＋ ＋2e
－ =H
2 ↑；Fe－2e
－ =Fe
2 ＋ (2)①A烧杯中的水倒吸进入烧瓶产生红色喷泉②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与左侧尖嘴相平③最后A烧杯中溶液呈红色，导管口有气泡冒出(3)Fe
2 ＋ ＋2OH
－ =Fe(OH)
2 ↓，4Fe(OH)
2 ＋2H
2 O＋O
2 =4Fe(OH)
3 (4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中的两电极互换位置等
2. 某课外活动小组设计了如右图所示的实验装置来，分别有NO,有水 （1）实验目的是（2）原理方程示
喷泉实验，验证气体易溶于水
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
3. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；大于；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc；
（3）根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K 2 ，故答案为：K 2
（4）（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，
故答案为：除去未充分反应的CO 2 ；
②根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：水与Na 2 O 2 反应生成氧气；
（5）Ⅲ中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水． |
4. 某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示（1）该实验中红磷应过量，目的是_____
（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉．
（2）本实验中剩余气体主要是氮气，因此氮气具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质．
（3）该实验中为加速装置降温，应在集气瓶中放少量的水．
（4）拉瓦锡实验所用时间长，操作麻烦等．
（5）除了红磷过量外，该实验还应满足装置气密性良好、可燃物燃烧产物为固态、可燃物不与空气中的其它气体反应等．
故答案为：（1）将空气中氧气完全反应掉；
（2）不燃烧、不支持燃烧；
（3）没有在集气瓶中放少量的水；
（4）拉瓦锡实验所用时间长，操作麻烦；
（5）装置气密性良好、可燃物燃烧产物为固态、可燃物不与空气中的其它气体反应等．
5. 某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验． （1）在实验时打开A中分液漏斗
（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打开或活塞上小孔和槽口未对齐；装置图分析可知A中是氯气的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
故答案为：分液漏斗上口玻璃塞未打开，MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O
（2）B装置是验证氯气是否具有漂白性的实验装置，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，所以为防止氯气中的水蒸气干扰实验验证，需要对氯气进行干燥选择Ⅲ能实现实验目的；
故答案为：Ⅲ；
（3）氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性能使红色褪色，氯气溶解于水，溶液呈浅黄绿色；使石蕊变红的微粒为H + ，红色褪去的微粒为HClO，溶液呈浅绿色为Cl 2 ；
故答案为：H + 、HClO、Cl 2 ；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为单质碘，Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，碘遇到淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI溶液变蓝；
（5）①干燥的氯气和二氧化硫气体一起通入品红溶液中按照1：1发生反应生成硫酸和盐酸，所以品红红色不褪色；
故答案为：品红溶液不褪色；
②氯气和二氧化硫一起通过品红试液发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Cl - ；
故答案为：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Cl - ； |
6. 某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去) (1)
(1)③； 4NO＋6H 2 O；③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色 |
7. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶
（1）在电解池的阳极是活泼电极本身失去电子发生氧化反应，Fe-2e-═Fe2+，阴极上是电解质中的阳离子氢离子发生得电子的还原反应，即2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑），故答案为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；Fe-2e-═Fe2+；
（2）在电解池中，因为在阴极铂电极上产生了氢气，所以导致A烧杯中气压增大，氨气和水接触后，因氨气极易溶于水导致水倒吸并产生红色喷泉，当烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平时，烧瓶内外压强相等，喷泉现象结束，由于氨水显碱性，所以最后A烧杯溶液呈红色，并且在导管有气泡氢气溢出，故答案为：A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出；
（3）在A装置中的喷泉实验后，关闭止水夹a，打开止水夹b，C装置中，含有亚铁离子的盐和其中的氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，即Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓；
（4）在电解饱和食盐水时，要实现电解氯化钠溶液的目的，应该选择惰性电极进行电解，可以把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等，
故答案为：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等．
8. 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶
（1）铁和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，夹子e是打开的，产生气体会沿着e处导管进入B中，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；导管口有气泡冒出；
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应：OH-+H+=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，立即产生白色沉淀，
故答案为：A中溶液进入B中，立即产生白色沉淀；OH-+H+=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2．
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，看到沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
9. 某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验．（1）装置A中发生反应的离子方程式为Mn
（1）装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C1-
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10. 某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图所示，回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的
（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
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发布：2025-09-30 11:53:18
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4NO＋6H 2 O；③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色