拉瓦锡氧气实验装置

① 拉瓦锡测定空气中氧气体积的实验集气瓶底为什么要事先放一些水

防止红磷燃烧后的高温生成物落下炸裂瓶底,也可以防止气体体积因为高温而膨胀而影响实验结果

② 拉瓦锡实验的原理是什么

把少抄量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。
实验结论:他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

注意：一个前提是氧气和磷燃烧的物质是固体,体积可忽略。

③ 在拉瓦锡氧气实验中为什么氧气含量偏高

汞可能会有误差
汞沸点低易挥发,引起分子(数学)加大,分母减小

④ 关于化学的。 就是拉瓦锡的测氧气什么的。用的是什么方法

楼上讲的是现在改进的方法，而且，一般不用白磷，白磷容易自燃，而且有剧毒。现在都用红磷做这个测定空气中氧气含量的实验。

当时，拉瓦锡做这个实验，用的是金属汞。是在曲颈瓶里放入适量的汞，加热，汞和空气中的氧气发生了反应，生成了氧化汞而消耗了氧气，压强使水位上升到容积的五分之一。得出了氧气占空气的五分之一的结论。

⑤ 拉瓦锡测定空气中氧气含量汞是消耗曲颈甑内氧气吗

拉瓦锡测定空气中氧气含量汞确实是为了消耗曲颈内氧气。

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验装置如图：

对剩余部分气体进行研究，发现他们既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦锡认为它们是氮气。

随后，拉瓦锡将红色粉末收集起来，放在另外一个密闭容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。

由此拉瓦锡得出结论：空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5。

实验涉及的反应方程式：

2Hg+O2==△==2HgO

2HgO==△==2Hg+O2

⑥ 拉瓦锡实验的发现氧气

一七七二年十一月，法国科学院收到拉瓦锡密封的论文。
院士们拆开信封，获知拉瓦锡对于燃烧现象的研究，又前进了一步：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟，这是早就知道的化学现象。拉瓦锡别出心裁地想办法把这些浓烟全部收集起来。他指出，浓烟是一种极细的白色粉末，它的总重量比原来的磷要重！也就是说，在磷燃烧的时候，可能与空气化合了。
两年之后──一七七四年十月，普利斯特里来到巴黎，拜访了拉瓦锡。拉瓦锡盛宴招待普利斯特里。在宴会上，普利斯特里把自己两个月前的重要发现，告诉了拉瓦锡。拉瓦锡非常仔细地听着，脸上露出了惊讶的神色。
也就在这个时候，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒九月三十日的来信，舍勒把自己发现氧气的情况告诉了拉瓦锡。不过，舍勒也是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。而当时的一位西班牙学者王初临正因为这样，他同样没有揭开燃烧的奥秘，错失良机。
拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了二十天，所以被人们称为“二十天实验”。拉瓦锡夫人是拉瓦锡在化学研究工作中的好助手。她不仅帮助拉瓦锡做实验，而且精确地描绘了实验时的情景，使后人能够一目了然。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。
从下面这张拉瓦锡夫人绘制的插图，可以看出“二十天实验”是怎么回事。
那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。
拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面，很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白，那是水银与空气中的“失燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。
红色的渣滓越来越多。
拉瓦锡和夫人本来是很喜欢社交的，各种宴会、舞会总少不了他们夫妇。可是，在实验进行的那些日子里，他们成天价守在炉子旁，观察着变化。
他们发现，到了第十二天，红色渣滓不再增多了。
他们继续加热，一直到第二十昼夜，红色渣滓仍不增多，才结束了实验。于是这个“马拉松”式漫长的实验，成为化学史上著名的实验。
拉瓦锡发现，实验结束时，钟罩里的空气的体积，大约减少了五分之一。
他收集了红色的渣滓，用高温加热。“三仙丹”分解了，重新释放出气体。拉瓦锡总共得到7~8立方英寸（1立方英寸等于16.377cm3）的气体，正好与原先钟罩中失去的气体体积相等。
至于剩下来的气体，既不能帮助燃烧，也不能供呼吸用。
拉瓦赐把那占空气总体积五分之一的气体，称为“氧气”（也就是普利斯特里所谓的“失燃素空气”、舍勒所谓的“火空气”）。
至于剩下的占空气总体积五分之四的气体，拉瓦锡称它为“氮气”。
在空气中，还有“固定空气”，即二氧化碳，不过，含量很少。
就这样，千百年来被人们当作“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目──原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。
随着空气之谜被揭开，燃烧的本质也随着被拉瓦锡查清楚了。 一七八九年，拉瓦锡在他的名著《化学概论》里，清楚地阐明了燃烧的本质：
一、燃烧时发出光和热；
二、物质只有在氧气中燃烧（也有例外，如氢气能在氯气中燃烧，氯气也能在氢气中燃烧）；
三、氧气在燃烧时被消耗；
四、燃烧物在燃烧后所增加的重量，等于所消耗的氧气的重量。
拉瓦锡坚决摈弃了“燃素学说”。他指出：世界上根本不存在什么“燃素”！
拉瓦锡的理论有大量实验作为依据，很有说服力。他的理论，得到绝大多数化学家的支持。象普利斯特里那样至死坚持“燃素学说”的人极少，难怪连他自己也不得不承认“几乎是孤立的”。
当然，拉瓦锡也有他的缺点。在谈到氧气的发现时，拉瓦锡说：“这种气体，普利斯特里先生、舍勒先生和我大约同时发现。”这显然不符合事实。他明明是在普利斯特里和舍勒告诉他发现氧气之后，才着手做实验。这样掠人之美，不是一个正直的科学家所应具有的道德。
然而，拉瓦锡勇敢地冲破“燃素学说”的束缚，揭示了氧和燃烧的本质，这却是难能可贵的。

⑦ 拉瓦锡空气实验

你就勉强参考吧

1.连接装置(按书上的就可以了，建议用彩色水，更加明显)并检查装置气密性（用双手紧握法，烧杯内有气泡产生则证明装置良好，原理热胀冷缩），补充一点：集气瓶内放水是为了防止瓶底因红磷燃烧过热而炸裂；

2.将过量红磷（因为燃点低）置入燃烧匙内，点燃，迅速放入；

3.观察燃烧现象，待冷却后打开弹簧夹，观察集气瓶内现象；

实验现象:
⑴红磷燃烧产生大量浓厚白烟并放出热量；⑵红磷燃烧熄灭后变冷打开止水夹，烧杯内的水沿导气管倒吸回集气瓶内，水面上升到五分之一处；

实验成败关键：
⑴装置气密性良好，否则测定氧气含量偏小
⑵红磷要过量，否则测定氧气含量偏小
⑶要完全冷却后再打开夹子，否则测定氧气含量偏大

实验原理：
过量红磷充分燃烧耗尽瓶内氧气，产生负压，水倒吸到瓶内空气体积五分之一处

实验结论：
⑴空气中有五分之一体积氧气（正面结论）
⑵氮气不溶于水且不支持燃烧（反面结论）

希望对你有帮助

⑧ 拉瓦锡用定量法研究空气，为什么装置里要加汞

用以测定氧气的含量。

1、汞是金属,它氧化后生成的不是气体。

2、汞是液体,更易放入瓶子中。

3、氧化汞可分解再生成氧气。

4、钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。

定量法研究空气实验中，加热足够长的时间后容器内的氧气被消耗完了，只剩下氮气和其他稀有气体等，此时钟罩内的汞因为气体减少压强降低而导致汞液面上升，由液面上升的高度来测量氧气的含量。

(8)拉瓦锡氧气实验装置扩展阅读：

空气无色无味，气态。

在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时,空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时,空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)

空气的相对分子质量是29。

常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。

在标准状态下空气的声速为331.5m/s。

干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。

在标准状态下空气对可见光的折射率约为1.00029。它随气压、气温和空气成分变化。尤其湿度对于折射率的影响比较大，相应地光速在空气中也随之改变。

参考资料：

空气（地球周围气体）_网络