实验室so2净化装置

① 实验室制取so2的反应原理

制出的SO2首先用浓磷酸干燥,否则SO2中的水可能会使催化剂中毒,然后经过催化氧化装置,得到SO2与SO3的混合气,在用4装置利用沸点不同分离SO2和SO3,最后用3吸收剩余的SO2
1的漏斗叫做“恒压分液漏斗”
SO2转化要有特定的温度
温度高SO3分解速率大于其生成速率

② 实验室 制 SO2 用什么装置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注专意属事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO

③ 实验室怎么制备二氧化硫

1、在硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫，反应方程式：S+O₂=SO₂ （点燃）。

2、硫化氢燃烧生成二氧化硫，反应方程式：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂（点燃）。

3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4FeS₂+ 11O₂=2Fe₂O₃+ 8SO₂、2ZnS+ 3O₂=2ZnO+ 2SO₂、HgS+ O₂（g）=Hg+ SO₂。

亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。操作步骤：在一个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。

当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。

(3)实验室so2净化装置扩展阅读：

二氧化硫主要用途：

1、由于二氧化硫的抗菌性质，用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。

2、二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。

④ 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是（）A．B．C．D

SO₂易溶于水（常温、常压一体积水约能溶解40体积的SO₂），密度比空气大，是一种大气污染物所内以制取容、收集应谨慎小心．不能用排水法，可用向上排空气法收集．用双孔胶塞密封，并把导出管末端插入碱液，完事后导管内的SO₂也应吹入碱液以防污染空气． 故选D

⑤ 实验室 制 SO2 用什么装置

SO2的实验室制法

（制1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）

（3）注意事项：

①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间

⑥ 二氧化硫的实验室制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间， Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄．

(6)实验室so2净化装置扩展阅读：

SO₂是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O₃中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O₂中的O-O键长（120.7 pm）长。SO₂的平均键能（548 kJ mol−1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均键能（297 kJ mol−1）则小于O₂的平均键能（490 kJ mol−1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”（中强酸），与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。

SO₂的还原性较强，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

参考资料来源：网络——二氧化硫

⑦ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

⑧ 实验室制SO2尾气怎么处理

实验室是用抄nahso3和hcl制取so2的，是没有尾气的。lz问的是尾气中的so2怎么除吧，通入naoh溶液中(理论上要防倒吸的，但很多题目的装置图里并没有防倒吸的装置)也可以用气球收集。如果so2作为中间杂置气体除去的话用酸性高锰酸钾除去，并在后面接品红溶液进行除净的检验

⑨ SO2的实验室制法

SO2的实验室制法

（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加版热）

（3）注意事项：

①由于权SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间