① 某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究，并回答下列问题：（1）
（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF；2KMnO4
| △ | .
② 某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如如图所示的实验装置．实验步骤为：①将燃烧匙内的硫点燃后
（1）可燃物的燃烧剧烈程度与氧气的浓度和可燃物本身的性质等有关．
（2）由分析可知：①氢氧化钠溶液的作用：吸收生成的二氧化硫气体；②气球的作用：防止二氧化硫逸散到空气中．
（3）根据反应物和生成物，以及质量守恒定律，正确书写化学方程式．
故答为（1）与氧气的浓度有关；
（2）吸收有害气体二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空气中；
（3）S+O 2 SO 2，
或2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O |
③ 某校化学小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量。
正确答案是 C,因为减少的质量就是氢气的质量，通过氢气的质量就可以算出铁的质量分数
④ 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）①反应开始一段时间后
（1）①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，
所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，
故答案为：D；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
⑤ 某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置A制备
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打开；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑥ 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器内3（或充分振荡）容，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．
⑦ 某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH 浓H2SO4
（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；
（2）装置中版仪器①的名称是铁架台权；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；
（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；
故答案为：（1）a；
（2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶；
（3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸；
（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃．
⑧ 某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法（1）请写出有标号仪器的
（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故答案为：BD；2H2O2 | MnO2 | .
⑨ 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起，所以步版骤①中的现象是：气球胀大，原权因可能是：NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收，所以步骤②中的操作目的是：证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）气球胀大，NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以步骤④中的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反应．
⑩ 某化学课外小组同学进行实验探究，装置如图1所示．（1）甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
（1）①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；
（2）
①乙同学所做的实验中，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；
②要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中进行了；但本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，最后天平仍不平衡．原因是：反应产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；
可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到：装置密闭，体积不变；
（3）质量守恒的原因：宏观是因为物质的总质量不变、元素的种类、元素的质量；微观是因为：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥；
（4）根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数为2、，2、12、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数为2、0、8、2，可知X中含C、O元素．根据反应前后原子的数目不变，可知X的化学式为CO2；
答案：
（1）C
（2）
①生成的二氧化碳气体逸出，使左盘的质量减小．
②装置密闭，体积不变
（3）①②③⑥
（4）CO2
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发布：2025-09-30 11:53:18
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