⑴ 碳酸氢钠与碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式麻烦写下
HCO3 + CO3 +3H = 2CO2 +2H2O
⑵ 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案: 实验装置 实验步
(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起;
(2)步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体;②说明该气体是二氧化碳,故两步共同说明了
碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)向外拉注射器3(或充分振荡),如果无任何现象,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(4)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(5)步骤③氢氧化钠与二氧化碳反应产生了碳酸钠;步骤④的目的是验证二氧化碳已全部反应掉;步骤⑤是澄清的石灰水与碳酸钠反应产生了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由此三步可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)(1)瓶中所发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,由此可知溶质一定有氯化钠和氢氧化钠,由步骤①中不再产生气泡可知,盐酸不会有剩余,碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余,溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或
Na2CO3.
(2)由A中产生白色沉淀,说明一定有碳酸钠存在;B中没有沉淀,说明无氢氧化钙存在,故瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3;
(3)加入碳酸钠的目的是检验氢氧化钙的存在,能起到这一作用的是碳酸钾和二氧化碳,二者都可与与氢氧化钙反应产生白色沉淀.
故答案为:(一)(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)与盐酸反应生成CO2;
(3)将注射器4稍稍向外拉,证明CO2完全被吸收;
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀,
(二)(1)NaOH和NaCl,Na2CO3.
(2)【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
NaOH、NaCl和Na2CO3 |
⑶ 某同学配制的稀盐酸和稀硫酸没有及时贴标签,为鉴别稀盐酸和稀硫酸,他设计如图所示的四种实验方案去鉴别
A、盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应,都没有反应现象,没法鉴别,故A错误;
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,没法鉴别,故B错误;
C、石蕊遇酸变红色,盐酸、硫酸都是酸,不能鉴别,故C错误;
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,盐酸与氯化钡不反应可以鉴别,故D正确.
故选D.
⑷ (1)碳酸钠粉未与稀盐酸溶液反应:化学方程式(2)盛装氢化钠溶液的试瓶不能用玻璃塞的原因是化学方程式...
1.盐酸过量Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 (气体)
碳酸钠过量Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
3.碳酸钠俗称纯碱,因为它是弱酸强碱盐,所以溶液呈碱性
⑸ 向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈无色,
酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。溶液呈无色,说明是酸性或中性。溶液中一定含有氯化钠,可能含有稀盐酸。可以滴加紫色石蕊试剂。在酸性溶液里,溶液显红色;在碱性溶液里,溶液显蓝色;在中性溶液里,溶液显紫色。观察到溶液显红色,则说明含有稀盐酸。
⑹ 为什么实验室不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳
盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率 .
盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳
⑺ 做实验时,碳酸钠与盐酸反应前后总质量不同,为什么
由于反应后生成了二氧化碳,从体系中扩散出去,造成质量减少。
⑻ (2014衡阳二模)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸.为区
步骤一、向三种溶液中分别滴加酚酞试液,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色,说明C溶液是盐酸,A和B是氢氧化钠、碳酸钠;
步骤二、向氢氧化钠、碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,B溶液的颜色恰好由红色变成无色,且溶液中有气泡冒出,说明B溶液是碳酸钠,则A溶液是氢氧化钠;实验中可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的异常现象;因此
A、C溶液是盐酸,故选项错误;
B、B溶液是碳酸钠,故选项错误;
C、步骤二中B溶液的颜色恰好由红色变成无色,说明碳酸钠和盐酸恰好完全反应,因此溶质有生成的氯化钠、酚酞,故选项正确;
D、步骤二中A溶液又变为红色,说明氢氧化钠和盐酸反应的结果溶液还是显碱性,故溶质有稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、剩余的氢氧化钠和酚酞,故选项错误;
故选项为:C.
⑼ 实验室为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳
碳酸钠易溶于水,与稀盐酸反应过于剧烈,反应速率太快而不利于二氧化碳气体的收集。
而碳酸钙难溶于水,相对而言反应速率适中,所以一般采用碳酸钙而不是碳酸钠。而且是块状碳酸钙,连粉末状的碳酸钙都不行。
希望对你有帮助。
⑽ 一定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡。
不正确,反应原理是这样的
开始加入:Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
继续加入:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑