用电化学法制备LiOH的实验装置

㈢ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电

最佳答案有错误：
阳极区的钾离子：2×(a-4x)+2x=2a-4x
应为：2×(a-4x)+4x=2a-4x

㈣ 如何用电化学工作站制备Ag/AgCl电极

将Ag丝插入AgCl溶液中

㈤ 如何用电化学制备氢氧化亚铁求图解和阴阳级反应方程式。

阳极（与电源正极相连）材料为铁片，阴极（与电源负极相连）材料为石墨，电解质溶液为氢氧化钠溶液。

㈥ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（） A．在阴极

㈦ 我想自己制作个简单的碳纤维连续电化学处理装置在实验室用，都需要些什么啊，急求高手指教啊！！！

需要直流稳压稳流电源、电极，放丝架，小收丝机，电解液槽，水洗槽和烘干箱等等。

㈧ 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

不是说抄没有完全反应就不知袭道氢离子和铬酸根的比例，4mol氢离子得到4mol电子，就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气，而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且这个反应是电解反应，几乎是完全正向进行到底的。

㈨ 用电化学的方法制取氢氧化亚铁沉淀，溶液是什么。

必然是碱性溶液，否则无法生成氢氧化亚铁
阴极反应是2H2O + 2e- ===== 2OH- + H2
第一，从来就没说过碱性溶液中没有氢离子
第二，阴极是得电子的反应，溶液中没有其他元素可以得电子了

㈩ 电化学的应用非常广泛，可以利用电化学方法测定AgCl的溶度积，图甲就是测定AgCl溶度积装置，其原理是通过

A．SCE电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，故A正确；
B．SCE电极为原电池的负极，Ag极为原电池的正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C．电位突变时，溶液中阴离子浓度较大，可生成AgCl沉淀，此时有0.5=0.8+0.0592lgc（Ag⁺），解得c（Ag⁺）=8.5×10^-6mol/L，AgCl的溶度积要小于8.5×10^-6，故C错误；
D．甲为原电池装置，化学能转变为电能，故D正确．
故选C．