『壹』 如图1是某兴趣小组同学在实验室里制取二氧化碳气体的装置图，请根据图来回答．（1）该实验选用的固体试剂
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；
（2）实验开始之前应先：检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性
（3）用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应该进入集气瓶的底部，故答案为：c
（4）用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速度；将分液漏斗改为长颈漏斗时，长颈漏斗的下端应该在液面以下；故答案为：可以控制反应的速度；长颈漏斗；a；
（5）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，故答案为：氧气；过氧化氢
| 二氧化锰 |
『贰』 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性
（1）长颈漏斗 集气瓶（2）A、E 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑；bcda（3）大理石，稀盐酸CaCO 3 + 2HCl ="=" CaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑ （方程式3分，不写“↑”扣1分，未配平扣1分，两者都缺也只扣1分）浓硫酸d （4）Ⅰ、Ⅲ
『叁』 某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：（1）欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是_
①实验室制取二氧化碳发生装置为固液混合且不需加热的装置，反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水变为盐酸，会影响二氧化碳的性质；
③二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，因此只能用向上排空气法收集；
④氢氧化钙是微溶物质，而氢氧化钠是易溶物质，所以检验二氧化碳常用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液；
故答案为：
①B、G；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②装置漏气；盐酸浓度过大；
③E；
④氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于吸收二氧化碳．
『肆』 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）请写出图中有标号仪器的名称：①_
（1）长颈漏斗方便加入液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；铁架台
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为：O2；2H2O2 | MnO2 | .
『伍』 某兴趣小组利用如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验．请回答下列问题：（1）请写出图中仪器的名称
（1）题目简单，但应注意的“颈”字，不要错写为“劲、茎”等，故答案为：长颈漏斗集气瓶；
（2）通过蜡烛熄灭可以得出二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，制取二氧化碳的药品为：大理石和稀盐酸，其中大理石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3，稀盐酸的化学式为：HCl，生成物为：氯化钙（CaCl2 ）和水（H2O）和二氧化碳（CO2）；故答案为：不能燃烧 不支持燃烧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于氧气的化学性质比较活泼，氧气的浓度越大物质燃烧越剧烈，题目中观察到G中的蜡烛燃烧更旺，由此可知产生的气体是氧气或O2；故答案为：氧气或O2；
（4）①酚酞溶液是常见的酸碱指求剂，其遇碱变红，遇酸不变色．题目中指出“滴入酚酞溶液，观察到溶液变成红色”故该溶液呈碱性；②由结论“装置F中反应后的固体物质含有CO32-”可知前面题目中考查的是CO32-的检验；CO32-的检验方法为：①先向待测液中加入稀盐酸，如果有大量气泡冒出，再把产生的气体通往石灰水，如果石灰水变浑浊，见则原溶液中含有CO32-；②向待测液中滴加入适量石灰水[化学式为：Ca（OH）2]，发生的反应为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH由于生成了不溶于水的白色的CaCO3，故现象为：有白色沉淀生成；由于题目中要求用一种试剂来检验，故应用第二种方法，即加入适量的石灰水，故答案为：a石灰水 b 有白色沉淀生成．
【拓展联系】虚线框内的装置没有酒精灯，不需加热就会反应，故制取氧气只能用过氧化氢溶液和二氧化锰．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会产生水（H2O）和氧气（O2），又由于氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，故可用向上排空气法和排水法；故答案为：2H2O2 | MnO2 | .
『陆』 某学习小组用如图的实验装置对二氧化碳的制取进行研究，请看图回答问题（1）确定气体发生装置时应考虑的
（1）确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件；故填：反应物的状态；反应的条件；
（2）实验室常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，应该从长管进入；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B、D、C；浓硫酸；
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，不选择反应加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯．故答案为：A；反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯．
『柒』 某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答： ①欲制取一瓶二氧化碳气体，应
①B、G；CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
②装置可能漏气；盐酸浓度过大
③E
④氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳是吸收 |
『捌』 根据下图回答问题．（1）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______，收集装置是______；加入药品
（1）实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温下反应制取气体，专应用发属生装置B，由于二氧化碳能溶于水密度比空气大，可用收集装置C；若检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，其反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
，（2）实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，属于加热固体制取气体，应用发生装置A，此装置在实验室中还可用于制备的气体是氧气；
（3）由图示可知，利用向下排空气法收集该气体，说明该气体的密度比空气小，将水挤入能形成红色喷泉，说明了试管内气压减小，即氨气易溶于水．
故答为：（1）B，C，检查装置的气密性，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）A，氧气；（3）相同条件下密度比空气的密度小；易溶于水．
『玖』 某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分性质，请回答： （1）实验室欲制取一瓶二
（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，因此发生装置为固液混合且不需加热的B装置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，因此只能用向上排空气法收集；反应原理为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；故答案为：BG；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；E；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水变为盐酸，导致石灰水不能出现浑浊或装置漏气没有收集到二氧化碳或石灰水已经变质；氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
故答案为：装置可能漏气或盐酸浓度过大有氯化氢气体或石灰水变质；氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
（3）【实验探究】a．实验现象是：实验Ⅰ中小花遇盐酸变红，实验Ⅱ中小花的颜色不变色，实验Ⅲ中小花的颜色不变色，实验Ⅳ中小花的颜色变红；
b．该实验说明了酸性溶液能使石蕊试液变红；水不能使石蕊试液变红，二氧化碳也不能使石蕊试液变红．
通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊试液变色不是水作用的结果，也不是二氧化碳气体作用的结果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的结果．
故答案为：变红；变红；验证紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；验证单独的纯净水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色；③；
【讨论交流】将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热使CO 2 逸出，溶液不再显酸性；
故答案为：不稳定；
【拓展延伸】本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使酚酞试液变红；
故答案为：先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色．
故答案为：先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色． |
『拾』 （1）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答： ①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装
实验室制取二氧化碳发生装置为固液混合且不需加热的装置，反应原理为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，因此只能用向上排空气法收集；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水为盐酸，会影响二氧化碳的性质；实验1中样品完全溶解，说明该药品易溶于水；溶液中滴加紫色石蕊试液变红说明溶液显酸性；溶液中加入氯化钡试剂和稀盐酸出现浑浊现象，说明产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，能验证到该氮肥的阴离子为硫酸根离子，说明该氮肥为硫酸铵；盐溶液不一定为中性，例如碳酸钠溶液呈碱性；铵态氮肥会与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，另外，化学肥料的长期使用会使土壤板结、酸化．
故答案为：
（1）①B、G；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
②装置可能漏气；盐酸浓度过大
③E
④氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收
（2）
| 探究内容 | 现象 | 结论 | | | | 易溶于水 | | | | 溶液呈酸性 | | | | 该化肥为硫酸铵 | ①盐溶液不一定呈中性，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液则呈碱性
②不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效；也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结 |
与某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体请根据装置回答相关的资料
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