磷化氢的定性实验装置图

㈠ 有关磷化氢的物理性质

磷化氢; 膦; 膦烷; Phosphine; Hydrogen phosphide; Phosphorus trihydride; CAS：7803-51-2

理化性质

无色气体。纯时几乎无味,但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点 -133℃。沸点 -87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。与空气混合物爆炸下限 1.79%(26 g/m3。微溶于水(20℃时,能溶解 0.26 体积磷化氢)。空气中含痕量P2H4可自燃; 浓度达到一定程度时可发生爆炸。能与氧气、卤素发生剧烈化合反应。通过灼热金属块生成磷化物,放出氢气。还能与铜、银、金及他们的盐类反应。

接触机会

工业上,用水作用于磷化钙,或氢作用于黄磷,或黄磷加碱煮沸均能产生磷化氢。磷的提炼和磷化物的制造,乙炔制造,含磷化物的矽铁遇水时均能产生磷化氢。它可作为熏蒸剂用于动物饲料、烟草; n-型半导体的掺杂剂; 聚合反应的引发剂; 缩合反应催化剂; 也可作为生产几种阻燃剂的中间体。上述过程中均可接触到磷化氢。

侵入途径

经呼吸道吸收。口服磷化锌进入胃内时,遇胃酸放出 PH3,从胃肠道内吸收入血。

毒理学简介

人吸入LCL0: 1000 ppm/5M。大鼠吸入LC50: 11 ppm/4H。小鼠吸入LCL0: 380 mg/m3/2H。高毒。对人的毒作用：当空气中浓度 2～4mg/m3 可嗅到其气味; 9.7mg/m3 以上浓度,可致中毒; 550～830mg/m3 接触 O.5～1.0 小时发生死亡,2798mg/m3可迅速致死。磷化锌的人经口 LD100约为 40mg/kg。磷化氢从呼吸道吸入,首先刺激呼吸道,致粘膜充血、水肿,肺泡也有充血、渗出,严重时有点状广泛出血,肺泡充满血性渗出液,这是发生急性肺水肿的病理基础。磷化氢经肺泡吸收而至全身,影响中枢神经系统、心、肝、肾等器官。经口误服的磷化物,在胃内遇酸放出磷化氢,并从胃肠道吸收入血,与从呼吸道吸入的磷化氢所引起的中毒相似。

磷化氢在体内代谢情况尚不清楚。

临床表现

急性磷化氢中毒是吸入磷化氢气体后（或误服磷化锌后）引起的以神经系统、呼吸系统损害为主的全身性疾病。

急性磷化氢中毒起病较快,数分钟即可出现严重中毒症状,但个别病人潜伏期可达 48小时。 急性磷化氢中毒主要表现头晕、头痛、乏力、恶心、呕吐、食欲减退、咳嗽、胸闷, 并有咽干、腹痛及腹泻等。心电图示 ST-T 改变或肝功能异常,经适当治疗,多在 1周内恢复。重度中毒除上述临床表现外,还可有下列表现之一种或多种：昏迷、抽搐、肺水肿、休克、明显心肌损害及明显肝、肾损害等。主要危险期在起病后 1～3 天内,若能渡过第 1周,多能恢复,一般不留后遗症。

磷化氢吸入中毒时,呼吸道及神经系统的症状发生较快,磷化锌经口急性中毒时,胃肠症状发生较早,且较突出。

根据接触史或服毒史、临床检查,参考现场劳动卫生学调查、排除其他类似症状的疾病,可诊断为急性磷化氢中毒。血磷、血钙测定无诊断意义。

处理

立即脱离现场,按一般急救常规处理。口服磷化锌者,应积极催吐、洗胃、导泻以排除胃肠道内残留毒物,即使就医时已延迟多时,仍应积极洗胃。对有症状者应至少观察24～48 小时,以早期发现病情变化。保护重要器官功能,给予足够营养及维生素。尚无特效解毒剂,不能使用肟类药物。治疗以对症、支持疗法为主。要早期、积极处理昏迷、肺水肿及肝、肾损害等,其治疗原则和护理与内科类同。

标准

车间空气卫生标准 ：中国 MAC 0.3mg/m3; 美国ACGIH TLV-TWA 0.42mg/m3, STEL 1.4mg/m3

中国职业病诊断国家标准 ：职业性急性磷化氢中毒诊断标准

*本页内容摘录自《化学事故技术援助数据系统》（上海市化工职业病防治院出版，v1.0),仅供学术参考和普及劳动卫生知识之用。

㈡ 磷化氢的存在，是否真的可以证明金星上有没有生命呢

金星上真的存在生命吗？我不久前还特意写了一篇文章是关于金星上的宜居带的，我们知道虽然金星的地面温度非常高，所有的生命都难以忍受，但是在金星的大气中是由一段宜居带的，这里的气候很适宜，科学家也一度认为在这厚厚的云层里有生命栖息。

其实，由于金星与地球的距离较近，所以金星也是人类探索天空的首批星球之一。人们对金星的探测最早可以追溯到19世纪60年代了，前苏联发射的金星1号、2号和3号探测器都失败了，在太空中就失去信号了，然后金星4号进入了金星大气后还没到达地面就被压扁了。终于金星5号首次靠近了金星，首次发送了一些金星的数据回到地球。

金星7号是第一个着陆金星的探测器，探测到了金星表面温度为475摄氏度，大气压力为75到105个大气压，大气密度是地球的100倍。后来前苏联还持续发射了非常多的金星探测器，持续了20几年的研究。

根据这些数据，人类虽然一直猜测金星是潜在生命的栖息地，但是并不确定。

但是，最近发表在《自然天文学》上的一篇文章发现金星的大气中可能有微生物大量繁殖，存在一种叫做磷化氢的气体，磷化氢究竟是什么呢？为什么磷化氢和生命的存在有关系呢？

㈢ 磷化氢物理及化学性质是什么

磷化氢是一种无色、高毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。其存储压力为其蒸汽压522psig(70�8�3F)该气体比空气重并有类似臭鱼的味道。如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。磷化氢应该按照高毒性且自燃的气体处理。相对密度1.17。熔点-133℃。沸点-87.7℃。自燃点100～150℃。蒸气压20atm(-3℃)。与空气混合物爆炸下限1.79%(26g/m3。微溶于水(20℃时,能溶解0.26体积磷化氢)。空气中含痕量P2H4可自燃;浓度达到一定程度时可发生爆炸。通过灼热金属块生成磷化物，放出氢气。还能与铜、银、金及他们的盐类反应。

㈣ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
试验装置是制氯气的装置加上温度计
药品
浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石专）
反应原理(不太方便写方程式，属你将就看)
乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）
快速加热到170度，
温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧
乙炔C2H2
制取装置是
酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法

㈤ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学

（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC₂ ，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS、Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，H₂S，PH₃都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H₂S、PH₃）；将混合气体通过CuSO₄溶液洗气．

㈥ 红磷在潮湿环境下遇热会产生磷化氢吗

红磷与热的强碱溶液反应生成剧毒的PH3磷化氢，我认为仅仅在潮湿环境下是没有办法遇热产生磷化氢的，某些电视剧中表现手法过于夸张了，现实中应该没有办法实现。

㈦ 磷化氢的实验室制法

P与H2O和浓NaOH共热。

㈧ 磷化氢与硫酸铜溶液的反应

有单质铜或者磷化亚铜生成。现象就是有沉淀

11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 3H3PO4 + 24H2SO4 + 8Cu3P↓

PH3 + 8CuSO4 + 4H2O = H3PO4 + 8H2SO4 + 8Cu↓

磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。该气体比空气重，在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有乙炔味或者大蒜味或者腐鱼味。如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。

硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。

(8)磷化氢的定性实验装置图扩展阅读：

磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒。

实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化剂是CuSO4

㈨ 在实验室，产生的磷化氢（PH3）用什么方法吸收比较好

下午好，磷化氢属于酸性气体，猛毒，如果不慎泄漏不好办，如果在封闭容器中可以将其通过含有一定水的TEA（三乙醇胺）或者DMF等不易挥发高闪点的极性碱性溶液来中和，过滤气体用洗气瓶就行了，二次缓冲再用5%的大海波溶液过一遍就OK了。我是直接用磷化钙加微量水生成磷化氢的，使用它需要谨慎，同时一定要避氧高度易燃！（我才不说咱点着后刚闻到一股死鱼烂虾的味道就准备赶紧跑路的节奏……）