实验室制乙烯净化装置

Ⅶ 如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为

（1）仪器①为温度计，仪器②为圆底烧瓶，故答案为：温度计；圆底烧瓶；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（4）乙烯和溴水发生了加成反应，化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：加成反应；CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；
（5）CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₂CH₃）₂CH₃，选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有6个C，主链为己烷，然后从取代基最近的一端--左边开始编号，该有机物的命名为3，3，4-三甲基-4-乙基己烷，
故答案为：3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．

Ⅷ 有机化学【乙烯的实验室制法】除杂问题

除杂试剂：NaOH溶液

品红溶液的作用：检验SO2是否除尽
溴水、 高锰酸钾溶液的作用：检验CH2=CH2的性质
连接顺序：气体发生装置→NaOH溶液→品红溶液→溴水、酸性高锰酸钾溶液

Ⅸ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些

1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。