Ⅰ 铁粉吸氧腐蚀
A、吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e - =Fe 2+ ，正极反应：2H 2 O+O 2 +4e→4OH - ，故可知铁与氧气的量的关系：2Fe～O 2 ，故1.68g铁即0.03mol铁反应时，消耗0.015mol氧气，标况下为504mL，故A正确；
B、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故B错误；
C、在船壳外面镶上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，正极上的金属被保护，这样锌可以保护海轮的船壳，故C正确；
D、原电池为化学能转化为电能的装置，即化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能，故D正确．
故选B．
Ⅱ 铁粉与水蒸气反应的实验装置 装置包括哪几部分每一部分的作用和使用的试剂是什么
水蒸气发生装置,反应装置,
产生水蒸气,使铁粉与水蒸气反应
水,铁粉
如图
Ⅲ 某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空： （1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2
（1） （各1分，共2分） （2）2H 2 O+ O 2 +4e→4OH － （1分）Fe-2e→Fe 2+ （1分） （3）a b c （3分） （4）不行（1分） （5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面（2分）；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（2分，合理即给分）
Ⅳ 铁粉与水蒸气反应实验装置 实验式
由于我这里没有画图工具,所以只能口述了,
发生装置：圆底烧瓶+铁架台版+酒精灯,圆底烧瓶里放水权和沸石
反应装置：加热试管和酒精灯（最好是酒精喷灯）
后面的就要看情况而定了,是检验产物或者是除气装置
3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2
Ⅳ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃
（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案为：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：负；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2，
故答案为：负；2H++2e-═H2；
②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O | 电解 | .
Ⅵ 铁粉与水蒸气反应实验装置
由于我这里没有画图工具，所以只能口述了，希望能帮助你:
发生装置：圆底烧瓶版+铁架台+酒精灯，圆底烧瓶里放水和权沸石
反应装置：加热试管和酒精灯（最好是酒精喷灯）
后面的就要看情况而定了，是检验产物或者是除气装置
3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2
Ⅶ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
Ⅷ 还原铁粉与水蒸气的反应实验装置
实验抄室主要用以下两款装置来完成该实验。
Ⅸ 下图是铁粉和硫粉反应的实验装置,完成实验步骤
1\反应放热，观察到的实验现象有 黄色的硫粉逐渐消失，生成黑色物质（FeS）
2.吸收硫蒸汽及二氧化硫
3.不可以。
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