① 请问一下硝酸的实验室制法是什么!
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
② 请问一下硝酸的实验室制法是什么！
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
③ 实验室用什么方法制硝酸谢谢了，大神帮忙啊
应该是用硝酸盐加入浓硫酸加强热制得。不过硝酸是实验室常备试剂，一般不进行制备工作。
④ 实验室中怎样制取硝酸
[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.
⑤ 实验室制硝酸的原理
首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以专按照单纯的热力属学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。
但是从动力学来看，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质。即生成的硝酸具有挥发性或呈气相，脱离了反应体系，导致化学平衡向正反应方向极力倾向。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。
诸如此类的反应还有实验室制HCl，HBr，HI。工业上制粗硅，单质钾。都可用化学平衡原理解释。
⑥ 硫酸和硝酸的实验室制法（方程式）
硫酸可用抄二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4
还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.
⑦ 实验室制取硝酸的方法是什么(写出化学式最好哦)
硝酸的实验室制法
实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(浓)==== NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应
⑧ 求硝酸的实验室制取方法
硝酸是强酸，一般情况都是工业制取，但是在实验室也是可以的，你首先要制取一氧化氮或者二氧化氮，但是制取这些也要用到硝酸，所以并不划算
⑨ 氨氧化制硝酸实验室制法 急需！！！！
如果实验室有充足的器材的话，反应应该是
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，抱歉）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 反应后的NO接着再和氧气反应，在通入水中又是硝酸了，总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，一目了然）
希望能帮的上你的忙，再见。
⑩ 实验室制硝酸得装置是什么
用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.
实验室制得的硝酸浓度不会很高.
基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空
反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)