实验室吸收气溶胶装置

⑴ 实验室灭菌消毒怎么做更彻底

一、消毒和灭菌的区别

1、消毒（disinfection in hospital）：杀灭或消除医院环境中媒介物上污染的病原微生物的过程.

2、灭菌(sterilization)：杀灭或去除外环境中媒介物携带的一切微生物的过程.包括致病微生物和非致病微生物,也包括细菌芽胞和真菌孢子.灭菌是个绝对的概念,灭菌后物品必须是完全无菌的.即灭菌保证水平为106.

二、高温灭菌法

高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白质及酶发生凝固或变性而死亡，是应用最广泛且有效的灭菌方法。主要用于器械、容器、试剂等灭菌。

（一）高压蒸气灭菌法

图为加热接种环。（图片来源： 《接种、分离纯化和培养技术》）

注意事项：

1、酒精灯的灯芯要平整.

2、添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于1/4.

3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火.

4、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

5、用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.

6、不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖.

⑵ 实验室制氯气,当氯气收集满后,观察尾气吸收装置烧杯中的现象 尾气吸收装置为NaOH溶液

底部先变成黄绿色,然后消失.断气后会产生倒吸现象

⑶ 火电厂配电间允许设消防栓吗具体要求及先关规定时怎么说的

GB 50229-2006 《火力发电厂与变电站设计防火规范》7.3.1 下列建筑物或场所应设置室内消火栓：
1 主厂房（包括汽机房和锅炉房的底层、运转层；煤仓间各层；除氧器层；锅炉燃烧器各层平台）。
2 集中控制楼，主控制楼，网络控制楼，微波楼，继电器室，屋内高压配电装置（有充油设备），脱硫控制楼。
3 屋内卸煤装置，碎煤机室，转运站，筒仓皮带层，室内贮煤场。
4 解冻室，柴油发电机房。
5 生产、行政办公楼，一般材料库，特殊材料库。
6 汽车库。
7.3.2 下列建筑物或场所可不设置室内消火栓：
脱硫工艺楼，增压风机室，吸收塔，吸风机室，屋内高压配电装置（无油），除尘构筑物，运煤栈桥，运煤
隧道，油浸变压器检修间，油浸变压器室，供、卸油泵房，油处理室，岸边水泵房、中央水泵房，灰浆、灰渣泵
房，生活消防水泵房，稳定剂室、加药设备室，进水、净水构筑物，冷却塔，化学水处理室，循环水处理室，启
动锅炉房，供氢间，推煤机库，消防车库，贮氢罐，空气压缩机室（有润滑油），热工、电气、金属实验室，天
桥，排水、污水泵房，各分场维护间，污水处理构筑物，电缆隧道，材料库棚，机车库，警卫传达室。
配电间除气体灭火和干粉灭火系统外，还可以使用水喷雾灭火系统，成本较低。

⑷ 我想要一些高一的化学实验的讲解，越多越好，越细越 好，谢谢了。................还有常见的化学物品。离

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿ 。
73．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?
要求字数有限，只能先说这么多了，这不仅是高一的，留着吧，对以后高考有用！

⑸ 国家规定哪些产品或者物质需要通过各种重金属检测才能使用

GB/T12496.22-1999木质活性炭试验方法重金属的测定
GB/T5009.74-2003食品添加剂中重金属限量试验
GB/T17593-1998纺织品重金属离子检测方法原子吸收分光光度法
GB/T20380.1-2006淀粉及其制品重金属含量第1部分：原子吸收光谱法测定砷含量
GB20424-2006重金属精矿产品中有害元素的限量规范
GB/T17593.4-2006纺织品重金属的测定第4部分：砷、汞原子荧光分光光度法
GB/T17593.3-2006纺织品重金属的测定第3部分：六价铬分光光度法
GB/T20380.2-2006淀粉及其制品重金属含量第2部分：原子吸收光谱法测定汞含量
GB/T20380.4-2006淀粉及其制品重金属含量第4部分：电热原子吸收光谱法测定镉含量
GB/T17593.1-2006纺织品重金属的测定第1部分：原子吸收分光光度法
GB/T20380.3-2006淀粉及其制品重金属含量第3部分：电热原子吸收光谱法测定铅含量
GB20814-2006染料产品中10种重金属元素的限量及测定
GB/T20432.5-2007摄影照相级化学品试验方法第5部分：重金属和铁含量的测定
GB/T17593.2-2007纺织品重金属的测定第2部分:电感耦合等离子体原子发射光谱法
GB/T7532-2008有机化工产品中重金属的测定目视比色法
GB/T9735-2008化学试剂重金属测定通用方法
GB/T6276.9-1986工业用碳酸氢铵重金属含量的测定目视比浊法
GB/T22930-2008皮革和毛皮化学试验重金属含量的测定
GB/T23950-2009无机化工产品中重金属测定通用方法
GB/T7532-1987有机化工产品中重金属含量测定的通用方法目视限量法
GB/T6276.9-2010工业用碳酸氢铵的测定方法第9部分：重金属含量目视比浊法
GB/T9735-1988化学试剂重金属测定通用方法
GB/T10304.11-1988阴极碳酸盐中重金属(以Pb计)的测定
GB/T12684.8-1990工业硼酸重金属含量的测定
GB/T13216.12-1991甘油试验方法重金属的限量试验
重金属的相关标准基本全在这儿了，如果您找不到您想要的标准，请马上咨询认证网专家。

食品中很多重金属我们肉眼难以发现，很多食品添加剂里含有过多的重金属，如果食用过多，人体内的重金属含
量将会超标。你需要食品重金属检测！
据介绍，铅离子是一类主要的环境污染物，具有致癌性，能够对人体健康以及生态环境产生极大的危害。传统的检测方法主要是一些色谱、质谱技术，但这些方法操作麻烦，且需要昂贵的仪器，因而限制了它们的广泛应用。
中科院广州生物医药与健康研究院构建了一种新型食品重金属检测方法，
用非酶信号的超灵敏检测的扩增试纸条检测铅离子。其原理为，当有铅离子存在时，切割的DNAzyme的底物链会启动一系列的DNA自组装过程，从而达到信号放大的目的。
新的应用试纸条具有很高的灵敏度，可以检测出10pM的铅离子。这一数值远远低于美国环境保护署规定的饮用水中铅离子的最大允许量72nM。
业内专家表示，非酶信号扩增试纸条操作简便，不需要使用检测仪器，为环境中重金属铅离子污染的快速、灵敏检
测提供了一种有效的手段，降低了检测成本，在环境重金属检测领域具有重要的应用价值。
我们经常接触铅离子，这些铅离子和食物一起进入我们的身体内部，食品重金属检测能够检测出食物中铅离子的含量，让你远离铅中毒！
重金属的污染主要来源工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。工业污染大多通过废渣、废水、废气排入环境，在人和动物、植物中富集，从而对环境和人的健康造成很大的危害，工业污染的治理可以通过一些技术方法、管理措施来降低它的污染，最终达到国家的污染物排放标准；交通污染主要是汽车

食品重金属检测

车尾气的排放，国家制定了一系列的管理办法，例如：使用乙醇汽油、安装汽车尾气净化器等；生活污染

主要是一些生活垃圾的污染，废旧电池、破碎的照明灯、没有用完的化妆品、上彩釉的碗碟等，对于重金属的污染只要我们从其来源加以控制，就多多少少可以减少重金属污染。
专家分析指出：目前中国塑料生产企业的工艺、设备、技术研发较落后，是造成污染严重的主要原因，而管理不善、地方保护及人们环保意识淡薄，加剧了污染，强化治理迫在眉睫。生产企业应放眼未来，倡导环保，使用环保型助剂才能使PVC行业健康长远发展。
通常认可的重金属分析方法有：微谱分析（MS）、紫外可分光光度法（UV）、原子吸收（AAS）、原子荧光法（AFS）、电感耦合等离子体法（ICP）、X荧光光谱（XRF）、电感耦合等离子质谱法（ICP-MS）。微谱技术除上述方法外，更引入光谱法来进行检测，精密度更高，更为准确！
日本和欧盟国家有的采用电感耦合等离子质谱法（ICP-MS）分析，但对国内用户而言，仪器本高。也有的采用X荧光光谱（XRF）分析，优点是无损检测，可直接分析成品，但检测精度和重复性不如光谱法。最新流行的检测方法--阳极溶出法，检测速度快，数值准确，可用于现场等环境应急检测。
（一）原子吸收光谱法（AAS）
原子吸收光谱法是20世纪50年代创立的一种新型仪器分析方法，它与主要用于无机元素定性分析的原子发射光谱法相辅相成，已成为对无机化合物进行元素定量分析的主要手段。
原子吸收分析过程如下：1、将样品制成溶液（同时做空白）；2、制备一系列已知浓度的分元素的校正溶液（标样）；3、依次测出空白及标样的相应值；4、依据上述相应值绘出校正曲线；5、测出未知样品的相应值；6、依据校正曲线及未知样品的相应值得出样品的浓度值。
现在由于计算机技术、化学计量学的发展和多种新型元器件的出现，使原子吸收光谱仪的精密度、准确度和自动化程度大大提高。用微处理机控制的原子吸收光谱仪，简化了操作程序，节约了分析时间。现在已研制出气相色谱—原子吸收光谱（GC-AAS）的联用仪器，进一步拓展了原子吸收光谱法的应用领域。
（二）紫外可见分光光度法（UV）
其检测原理是：重金属与显色剂—通常为有机化合物，可于重金属发生络合反应，生成有色分子团，溶液颜色深浅与浓度成正比。在特定波长下，比色检测。
分光光度分析有两种，一种是利用物质本身对紫外及可见光的吸收进行测定；另一种是生成有色化合物，即“显色”，然后测定。虽然不少无机离子在紫外和可见光区有吸收，但因一般强度较弱，所以直接用于定量分析的较少。加入显色剂使待测物质转化为在紫外和可见光区有吸收的化合物来进行光度测定，这是目前应用最广泛的测试手段。显色剂分为无机显色剂和有机显色剂，而以有机显色剂使用较多。大多当数有机显色剂本身为有色化合物，与金属离子反应生成的化合物一般是稳定的螯合物。显色反应的选择性和灵敏度都较高。有些有色螯合物易溶于有机溶剂，可进行萃取浸提后比色检测。近年来形成多元配合物的显色体系受到关注。多元配合物的指三个或三个以上组分形成的配合物。利用多元配合物的形成可提高分光光度测定的灵敏度，改善分析特性。显色剂在前处理萃取和检测比色方面的选择和使用是近年来分
光光度法的重要研究课题。
（三）原子荧光法（AFS）
原子荧光光谱法是通过测量待测元素的原子蒸气在特定频率辐射能激以下所产生的荧光发射强度，以此来测定待测元素含量的方法。
原子荧光光谱法虽是一种发射光谱法，但它和原子吸收光谱法密切相关，兼有原子发射和原子吸收两种分析方法的优点，又克服了两种方法的不足。原子荧光光谱具有发射谱线简单，灵敏度高于原子吸收光
谱法，线性范围较宽干扰少的特点，能够进行多元素同时测定。原子荧光光谱仪可用于分析汞、砷、锑、
铋、硒、碲、铅、锡、锗、镉锌等
11
种元素。现已广泛用环境监测、医药、地质、农业、饮用水等领域。
在国标中，食品中砷、汞等元素的测定标准中已将原子荧光光谱法定为第一法。

气态自由原子吸收特征波长辐射后，原子的外层
电子
从基态或低能态会跃迁到高能态，同时发射出与
原激发波长相同或不同的能量辐射，即原子荧光。原子荧光的发射强度
If
与原子化器中单位体积中该元素
的基态原子数
N
成正比。当原子化效率和荧光量子效率固定时，原子荧光强度与试样浓度成正比。

食品重金属检测

现已研制出可对多元素同时测定的原子荧光光谱仪，它以多个高强度空心阴极灯为光源，以具有很高
温度的电感耦合等离子体（
ICP
）作为原子化器，可使多种元素同时实现原子化。多元素分析系统以
ICP
原子化器为中心，在周围安装多个检测单元，与空心阴极灯一一成直角对应，产生的荧光用光电倍增管检
测。光电转换后的电信号经放大后，由计算机处理就获得各元素分析结果。

（四）电化学法—阳极溶出伏安法

电化学法是近年来发展较快的一种方法，它以经典极谱法为依托，在此基础上又衍生出示波极谱、阳
极溶出伏安法等方法。电化学法的检测限较低，测试灵敏度较高，值得推广应用。如国标中铅的测定方法
中的第五法和铬的测定方法的第二法均为示波极谱法。

阳极溶出伏安法是将恒电位电解富集与伏安法测定相结合的一种电化学分析方法。这种方法一次可连
续测定多种金属离子，而且灵敏度很高，能测定
10-7-10-9mol/L
的金属离子。此法所用仪器比较简单，操
作方便，是一种很好的痕量分析手段。我国已经颁布了适用于化学试剂中金属杂质测定的阳极溶出伏安法
国家标准。

阳极溶出伏安法测定分两个步骤。第一步为“电析”，即在一个恒电位下，将被测离子电解沉积，富
集在工作电极上与电极上汞生成汞齐。对给定的金属离子来说，如果搅拌速度恒定，预电解时间固定，则
m=Kc
，
即电积的金属量与被测金属离了的浓度成正比。
第二步为“溶出”，
即在富集结束后，
一般静止
30s
或
60s
后，在工作电极上施加一个反向电压，由负向正扫描，将汞齐中金属重新氧化为离子回归溶液中，
产生氧化电流，
记录电压
-
电流曲线，
即伏安曲线。
曲线呈峰形，
峰值电流与溶液中被测离了的浓度成正比，
可作为定量分析的依据，峰值电位可作为定性分析的依据。

示波极谱法又称“单扫描极谱分析法”。一种极谱分析新力一法。它是一种快速加入电解电压的极谱
法。常在滴汞电极每一汞滴成长后期，在电解池的两极上，迅速加入一锯齿形脉冲电压，在几秒钟内得出
一次极谱图，为了快速记录极谱图，通常用示波管的荧光屏作显示工具，因此称为示波极谱法。其优点：
快速、灵敏。

（五）
X
射线荧光光谱法（
XRF
）

X
射线荧光光谱法是利用样品对
x
射线的吸收随样品中的成分及其多少变化而变化来定性或定量测定
样品中成分的一种方法。它具有分析迅速、样品前处理简单、可分析元素范围广、谱线简单，光谱干扰少，
试样形态多样性及测定时的非破坏性等特点。它不仅用于常量元素的定性和定量分析，而且也可进行微量
元素的测定，其检出限多数可达
10-6
。与分离、富集等手段相结合，可达
10-8
。测量的元素范围包括周期
表中从
F-U
的所有元素。多道分析仪，在几分钟之内可同时测定
20
多种元素的含量。

x
射线荧光法不仅可以分析块状样品，还可对多层镀膜的各层镀膜分别进行成分和膜厚的分析。

当试样受到
x
射线，高能粒子束，紫外光等照射时，由于高能粒子或光子与试样原子碰撞，将原子内
层电子逐出形成空穴，使原子处于激发态，这种激发态离子寿命很短，当外层电子向内层空穴跃迁时，多
余的能量即以
x
射线的形式放出，并在教外层产生新的空穴和产生新的
x
射线发射，这样便产生一系列的
特征
x
射线。特征
x
射线是各种元素固有的，它与元素的原子系数有关。所以只要测出了特征
x
射线的波
长
λ
，就可以求出产生该波长的元素。即可做定性分析。在样品组成均匀，表面光滑平整，元素间无相互
激发的条件下，当用
x
射线（一次
x
射线）做激发原照射试样，使试样中元素产生特征
x
射线（荧光
x
射
线）时，若元素和实验条件一样，荧光
x
射线强度与分析元素含量之间存在线性关系。根据谱线的强度可
以进行定量分析

（六）电感耦合等离子体质谱法（
ICP-MS
）

ICP-MS
的检出限给人极深刻的印象，
其溶液的检出限大部份为
ppt
级，
实际的检出限不可能优于你实
验室的清洁条件。
必须指出，
ICP-MS
的
ppt
级检出限是针对溶液中溶解物质很少的单纯溶液而言的，
若涉
及固体中浓度的检出限，由于
ICP-MS
的耐盐量较差，
ICP-MS
检出限的优点会变差多达
50
倍，一些普通
的轻元素（如
S
、
Ca
、
Fe
、
K
、
Se
）在
ICP-MS
中有严重的干扰，也将恶化其检出限。

ICP-MS
由作为离子源
ICP
焰炬，接口装置和作为检测器的质谱仪三部分组成。

ICP-MS
所用电离源是感应耦合等离子体（
ICP
）
，其主体是一个由三层石英套管组成的炬管，炬管上

食品重金属检测

端绕有负载线圈，三层管从里到外分别通载气，辅助气和冷却气，负载线圈由高频电源耦合供电，产生垂
直于线圈平面的磁场。如果通过高频装置使氩气电离，则氩离子和电子在电磁场作用下又会与其它氩原子
碰撞产生更多的离子和电子，
形成涡流。
强大的电流产生高温，
瞬间使氩气形成温度可达
10000k
的等离子
焰炬。被分析样品通常以
水溶液
的气溶胶形式引入氩气流中，然后进入由射频能量激发的处于大气压下的
氩等离子体中心区，等离子体的高温使样品去溶剂化，汽化解离和电离。部分等离子体经过不同的压力区
进入真空系统，在真空系统内，正离子被拉出并按照其质荷比分离。在负载线圈上面约
10mm
处
,
焰炬温度
大约为
8000K,
在这么高的温度下
,
电离能低于
7eV
的元素完全电离，电离能低于
10.5ev
的元素电离度大于
20%
。由于大部分重要的元素电离能都低于
10.5eV
，因此都有很高的灵敏度，少数电离能较高的元素，如
C
，
O
，
Cl
，
Br
等也能检测，只是灵敏度较低。

⑹ 防止实验室污染有哪些措施

(1)实验室清洁

① 每个实验区都应配备专用的消毒试剂、工具。

② 如有样本或者试剂外溅的情况，应立即先用10%次氯酸钠擦拭，再用清水擦洗，作好记录。

③ 实验结束后用10%次氯酸钠对有可能被污染的区域如桌面、生物安全柜等进行消毒，并用移动消毒车对这些区域消毒(30 min)。

④ 每日结束工作后用10%次氯酸钠擦拭移液器。

⑤ 在实验结束离开实验室前，开启室内紫外灯定对实验室进行紫外照射消毒(60 min)。

⑥ 工作服需要每周交于洗衣房清洗消毒，而且不可将不同区的工作服于同一天清洗。

(2)规范操作

① 在操作中佩戴手套避免接触到与试管内面，使用带滤芯的吸头、离心管。

② 取样，加标本、反应液之前应先高速离心将管盖上液体沉于管底，以避免开盖时液体飞溅和产生气溶胶污染环境。

③ 若发生液体飞溅，首先隔离相关未被污染的物品，其次用吸水纸将液体吸干，再用2000mg/L的次氯酸钠消毒液覆盖30min，75%乙醇擦拭2遍，最后用紫外灯消毒39min。

(3)废弃物的处理

① 剩余血液的处理：由实验室工作人员在每工作日下午16:00 交科洗涤人员连同盛血用的试管一起置黄色垃圾袋中送医疗器具处理公司处理，并记录。

② 一次性塑料吸管、移液器吸头的处理：实验过程中使用后的一次性塑料吸管、移液器吸头放入含10%次氯酸钠的废物缸中，每天工作结束后，置黄色垃圾袋中交科洗涤人员送医疗器具处理公司处理，并记录。

③ 废弃的扩增产物的处理：置于一次性塑料袋中，再放至黄色垃圾袋中，交专门人员处理，并记录。

④ 使用过的一次性口罩、手套、帽子等，放置于黄色垃圾袋中，交科洗涤人员送医疗器具处理公司，并记录。

⑺ 现有如图装置： 已知二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大．实验室常

实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，不需要加热，属于固液常温型，故选项AB错误；
二氧化硫的密度比空气的密度大，易溶于水，所以只能用向上排空气法收集，若直接用向上排空气法收集，容易造成污染，故D错误；为了环保，用最后一个装置，二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；二氧化硫污染空气，可以用氢氧化钠溶液反应吸收．故选项C正确；
故选：C．

⑻ 如图装置在实验室有多种用途．现有适量的水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，请以H2、CO2、NH3（易溶于水，其水溶

（1）用此装置进行收集气体时，气体从A管进入，瓶内空气则从管口处于上方的B管排出，表现为向上排空气收集气体，一些密度大于空气的气体可使用该装置进行收集，如CO₂、SO₂、Cl₂；气体从B管进入，瓶内空气则从管口处于下方的A管排出，表现为向下排空气收集气体，密度小于空气的气体可使用此装置进行收集，如H₂、NH₃、CH₄；在瓶内盛满水，气体由B管进入，瓶内水则由A管排出，表现为排水法收集气体，不溶于水或不易溶于水的气体可使用此装置进行收集，如H₂、NO、N₂、CH₄、CO；
（2）利用某些气体能被氢氧化钠吸收的特点、浓硫酸的吸水性，在装置内加入氢氧化钠溶液或浓硫酸，该装置可用作洗气装置；通过A管向装置内注入水，可排出瓶内气体，因此该装置还可用作储气装置；
故答案为：
（1）收集气体：气体由A进入，向上排空气法，可收集CO₂、SO₂、Cl₂；气体由B进入，向下排空气法，可收集H₂、NH₃、CH₄；瓶中装满水，气体由B进，将水从A排出，用排水集气法，可收集H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
（2）储气瓶：水由A进入，将气体从B管排出，从储气瓶中取用不溶于水的气体：H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
洗气瓶：瓶内装适量NaOH溶液，气体由A进B出，可洗去气体中的CO₂、SO₂、Cl₂．
瓶内装适量浓H₂SO₄，气体由A进B出，可洗去气体中的NH₃、H₂O气．
（若没有标明气体的进出口，不给分，其它合理答案也酌情给分）

⑼ 实验室产生的废气该如何处理

实验室排放的目标污染物，按照潜在排放强度和控制必要性，排序为：小分子气体污染物、特定有机污染物(甲醛、二甲苯、甲醇)、生物性污物(病原微生物及其气溶胶)、臭气、其他 TVOCs(醚、苯等大分子有机物)、颗粒物。废气各类繁多，不能简单统一采用一种方法来处理，针对不同类型的废气应采用合适的处理方式和装置。废气处理工艺包括高效过滤、活性炭吸附、光催化分解、水喷淋、湿式化学、燃烧法等。考虑实验室的固有特性，高效过滤、湿式化学、燃烧法不适用，多采用活性炭、喷淋、光催化的废气处理工艺。

(一)活性炭吸附技术

针对有机类废气多采用活性炭吸附或吸收液十活性炭处理方式，活性炭装填量必须保证对主要有机排放物(非甲烷总烃、苯胺类)去除率大于90%，设备风阻不大于400Pa,活性炭装填方式要便于取出更换或再生，箱体材质采用阻燃PP或304不锈钢材质。

(二)喷淋吸附技术

针对无机类废气采用卧式水雾喷淋塔或喷淋水洗箱进行碱液吸收处理，废气经排风机导入喷淋塔，通过扰流球的扰动作用形成微涡旋，与向下散布雾化喷淋液充分交融，将废气中的污染物由气相转入液相，从而达到净化空气的目的。净化后的尾气排放满足GB162971996《大气污染物综合排放标准》，设备风阻不大于400Pa,箱体材质采用阻燃PP或304不锈钢材质，装置材质必须坚固、耐腐、耐火。

(三)混合类废气吸附技术

混合类废气宜采用水洗(碱液)+活性炭吸附的处理方式，对主要有机排放物(非甲烷总烃、苯胺类)去除率大于90%，净化后的尾气排放满足国家标准，设备风阻不大于400Pa,装置必须坚固、耐腐。水洗装置与活性炭装置之间必须具备有效的除雾措施。

(四)再生处理装置

为减少运行成本，鼓励使用活性炭再生处理装置，保证活性炭可再生循环使用五次以上，且再生活化过程不产生二次污染

(五)纳米半导体光催化技术

采用MnOx-TiO2复合物作为催化剂，通过溶胶-凝胶法将催化剂附着于钛网，选用特定波长的真空紫外灯管作为催化光源。通过光催化作用产生电子-空穴对，氧化分解气流中的大分子有机物，从而清除病原微生物，使部分难溶于水的大分子分解为可溶性小分子。

(六)楼宇尾气处理中央控制监测系统

在废气排放系统出口终端适当位置安装TVOC监控设施，可在线监测TVOC指标及超标报警、活性炭前后安装压力传感装置，实时测活性炭的阻力及超标报警，对喷淋装置安装pH控制仪及电子位控制器，控制和调整废气处理装置运行过程的主要参数及异常报警。

(七)实验室室内排风设备和配件

实验室常用排风设备主要有：通风柜、原子吸收罩、万向排气罩、吸顶式排气罩、台上式排气罩等。