碱标准溶液浓度的测定实验装置图

❶ 碱水如何测定浓度

20毫升碱液+20毫升水，用酚酞作指示剂，用硝酸滴定，到红为终点
浓度=毫升数/10

❷ HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定中的几个问题

你好！
常用的标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。但是GB/T
601-2002中标定HCl标准滴定溶液用到的基准物是无水碳酸钠，我们平常在实验室都是按GB/T
601来做的。
我的回答你还满意吗~~

❸ naoh-na3po4混合溶液中naoh及na3po4浓度的测定设计实验！要求详细：包括实验目的，设备，原理，步骤！

很多，大概给你一个。。。。
1、目的意义
掌握酸碱滴定的原理和步骤
掌握双指示剂法的原理与应用
2 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为8.3 ，指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，磷酸盐(pO43-)均被转为磷酸一氢酸盐(HPO42-)。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH 值为4.4~4.5 ，指示水中的磷酸一氢酸盐(HPO42-)已被中和为磷酸二氢酸盐(H2PO4-)。
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中NaOH、Na3PO4及总碱度。
3 试剂
3.1 无二氧化碳水
用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15min冷却至室温。
3.2 酚酞指示液
称取1g 酚酞溶于100mL 95%乙醇中。
3.3 甲基橙指示剂 称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
3.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3 0.0250mol/L)
称取1.3249g(于250 烘干4h)的无水碳酸钠(Na2CO3)， 溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL 容量瓶中用水稀释至标线摇匀。
3.5 盐酸标准溶液(0.0250mol/L)
用分度吸管吸取2.1mL 浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL， 此溶液浓度0.025mol/L， 其准确浓度按下法标定。
用无分度吸管吸取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL ，加入3 滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准溶液用量，按下式计算其准确浓度。
c = 25.00 ×0.0250 / V
式中c 盐酸标准溶液浓度(mol/L)
V 盐酸标准溶液用量(mL)
3.6 配置总浓度为0.025mol/LNaOH：Na3PO41:1混合人工水样。
4 仪器
3.1 酸式滴定管25mL
3.2 锥形瓶250mL
5 操作步骤
5.1 分取25.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示液摇匀当溶液呈红色时，
用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量，若加酚酞指示剂后溶液无色，
则不需用盐酸标准溶液滴定并接着进行下项操作。
5.2 向上述锥形瓶中加入3 滴甲基橙指示液，摇匀继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄
色刚刚变为桔红色为止，记录盐酸标准溶液用量。
6 结果计算
数据记录
减量法称取碳酸钠和定容后浓度
称量方法
样1质量（g）
定容250mL浓度

减量法
W1=
W2=
样1质量

HCl溶液的标定 移取碳酸钠25.00mL 指示剂：甲基橙
被滴定试液
样1
样2
样3
C(HCl)
消耗滴定剂的体积（ml）
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=
初读数=
终读数=
消耗滴定剂体积=

注：可用Q检验法或格鲁布斯检验法进行可疑值的判断和取舍

溶液的测定 指示剂：酚酞V1,甲基橙V2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
酚酞
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
初读数=
终读数=
消耗滴定V1=
C(NaOH)

标准偏差S

相对标准偏差RSD

溶液的测定 指示剂：甲基橙V2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
甲基橙
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
初读数=
终读数=
消耗滴定V2=
C(Na3PO4)

标准偏差S

相对标准偏差RSD

结果处理：公式
7问题讨论

❹ 0.1mol/L NAOH标准溶液的配制与测定使用了什么仪器哪些数据需精确测定

玻璃棒，烧杯，胶头滴管，量筒，天平！数据是溶质的质量和溶液的体积

❺ 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：①按图将仪器

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO₂与碱石灰充分反应，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：使广口瓶中产生的CO₂全部排出，NaOH溶液，除去空气中含有的CO₂；
（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，所以本题答案为：除去水蒸气，防止空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管I；
（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，所以本题答案为：⑤，④；
（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m₂-m₁），设碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10644
Xm₂-m₁

❻ 酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤：

1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。

酸碱中和滴定的注意事项：

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。

4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

❼ 酸碱标准溶液浓度的比较和标定的实验报告怎么写

烧杯要烘干，因为配置溶液时用到，有水的话会使配置的溶液浓度偏低。
锥形瓶不用烘干，这是标定容器。标定的时候是看颜色变化，里面有上那么一点水完全不会影响。

❽ 以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题（资料：①为分液漏斗，能控制液体反应物体的量）（1）

（1）该发生装置适合加热制取氧气，试管口没有棉花，因此是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式为：2KClO₃