⑴ 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳实验题
将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液，再陆续通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液不褪色而澄清石灰水浑浊，说明二氧化硫中混有二氧化碳
⑵ 检验二氧化硫中是否有二氧化碳的方法
C 解析: 检验二氧化碳的特效试剂是澄清的石灰水，只要有少量的二氧化碳就能使石灰水变浑浊，但是二氧化硫共存时，二氧化硫也能跟氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀： SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O 因此不能直接通过澄清石灰水，A错。检验二氧化硫是否存在的特效试剂是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色。但是本题要检验的是二氧化碳而不是二氧化硫，B错。高锰酸钾的酸性溶液是强氧化剂，二氧化硫中的硫+4价，是硫的中间价态，故二氧化硫既有氧化性，又有还原性，当遇到强氧化性的高锰酸钾酸性溶液，二氧化硫作还原剂，反应的化学方程式是： 2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 二氧化碳是碳的最高价，在氧化还原反应中，它只能作氧化剂，所以二氧化碳跟高锰酸钾不反应，除去二氧化硫的气体，再通到澄清石灰水中，若变浑浊，说明含有二氧化碳，C对。小苏打是碳酸氢钠，二氧化硫溶于水生成亚硫酸。 SO2+H2O H2SO3 亚硫酸不稳定是弱酸，碳酸也是弱酸，但是这两种酸相比较，亚硫酸比碳酸的酸性强得多，当二氧化硫通入小苏打溶液中，就发生反应。 NaHCO3+H2SO3====NaHSO3+CO2↑+H2O 再把放出的气体通入石灰水中，石灰水变浑浊也不能断定原混合气体是有还是没有二氧化碳，D错。
⑶ 检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳
先将混合气体通入足量的高锰酸钾溶液,溶液颜色变浅,目的是除去其中的SO2,然后通入品红溶液,颜色不应该变浅,表明SO2已被除尽,最后再通入石灰水,如果有沉淀,则有二氧化碳,如果没沉淀,则没有二氧化碳
⑷ 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 应采取的措施是
A中通过氢氧化钡时,二氧化碳和二氧化硫都会反应生成沉淀.
因此二氧化硫和二氧化碳都被消耗.石灰水中没有现象,不能判断.
B中因为二氧化硫有还原性,被高锰酸钾溶液氧化,被消耗.如果溶液中有二氧化碳,和高锰酸钾不反应.则如果石灰水中有沉淀生成,则证明原来的气体中有二氧化碳.因此可以判断是否有二氧化碳.
C中二氧化硫通入小苏打溶液之后,会反应生成二氧化碳,则不能判断是否有二氧化碳.
D中先通入石灰水中,二氧化硫和二氧化碳都会反应生成沉淀.而且二氧化碳和品红没有反应.因此不能判断.
所以应该选B.
⑸ 检验SO2气体中是否含有CO2
前面的人说了A,B,D都错.
问题是正确答案是不是C.
其实C是对的,SO2和饱和Na2CO3反应产生NaHCO3,NaHSO3
SO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaHSO3 (注意此时CO2是不和饱和Na2CO3反应的,SO2的酸性要强于CO2)
这就相当于除去了SO2,后面的你应该知道了吧
这题我已经做过N遍了,不会有错.
⑹ 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是
应该选A,先把待测气体中的SO2反应掉,CO2不与高锰酸钾溶液(酸性)反应,所以处理后的气体理论上只有CO2,可通入石灰水检验 B无效
⑺ 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（）A．通过蓝色石蕊试液B．通过品红溶液C．
A．都可使试纸变红，故A错误；
B．二氧化硫可与品红褪色，但不能检验二氧化碳，故B错误；
C．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故C错误；
D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
故选D．
⑻ 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法
足量溴水，溴水会把二氧化硫氧化成三氧化硫就可以溶于水。剩下纯的二氧化碳
⑼ 检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳气体，应采取的方法是
选C，因为ＫＭnO4，能把ＳＯ2,氧化成ＳＯ4（2-）Ａ选项ＣaSO3也是白色沉淀无法判断Ｂ选项ＳＯ2会和ＮaHCO3反应生成ＣＯ2Ｄ选项有没有ＣＯ２都是差不多的颜色，人肉眼是分别不出来的．