高中制备气体的装置类型的作用

㈠ 高中化学常考的实验装置的作用

一般高中化学常考的实验装置大多都是气体的干燥、除杂，以及避免内尾气的污染，还有就是防止容倒吸、有些生成的物质会影响实验的结果等等，关键得看题意是怎么问的，你得根据题目，以及相关的化学反应来解答，一般高中化学考这些方面的知识就是为了提升你个人解决一些制备等相关的问题。遇到这种问题要有自信，调理要清晰，思路要正确，一般的高中化学题还是很容易解决的。
祝你学习越来越好！

㈡ 高中化学 各种量气装置及其原理

请看我画的抄图，短进长出的导气管是用来把集气瓶中的液体压到量筒中从而量出气体体积的装置，原理是物理的大气压强原理，左面的导气管通入的气体通入气体，使集气瓶中的压强增大，大于外界的大气压，液体就会沿着长导管流入量筒，要注意的是：要量的气体不能溶于你在集气瓶中盛放的液体，即要量的气体在你用的液体中的溶解度为难溶或不溶时才可以使用

㈢ 高中15种常见气体的制备原理

哈，我当年高考的时候整理过，已经多年了，来造福下后辈

1.常见气体的制取和检验（转）
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

㈣ 高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器

常见气体制备

1．实验室制取气体的一般原则

(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。

(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便。

(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。

(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作。

2．实验室制取气体的反应

(1)制取单质：用氧化还原反应。

(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等。

3．实验装置的安装、选择及操作步骤

(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：

(2)制取气体时各部分装置的选择依据：

①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；

②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；

③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；

④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。

(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。

4．实验室制取气体的典型装置

主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置，以及三种不同类型的气体收集方法。根据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。

实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：

(1)固体——固体加热装置(见图)

所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。常用于制O2、NH3、CH4等。

注意事项：

①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

②铁夹应夹在距试管口1/3处。

③固体药品要在试管底部平铺开。加热时首先均匀预热（移动酒精灯），然后在试管的药品最后部位集中加热，并逐步前移。

④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。

⑤如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防水倒流。

(2)固体——液体(液体——液体)加热装置(见图)

所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。常用于制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事项：

①烧瓶应固定在铁架台上。

②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。

③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。

④制H2、CO2、H2S时也可用下面的装置。

这类装置使用方便，可以随时使反应发生或停止。

说明：①在简易装置中长颈漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。②加入的固体药品块状大小要适宜，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法终止。③加入酸的量要适当。④最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。⑤在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。

5．气体发生装置气密性的检查

检验气密性时，可把导管一端浸入水里，用手掌紧贴烧瓶外壁，如果装置不漏气，烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就会有气泡冒出。把手移开后，过一会儿烧瓶冷却，水就会上升到导管里，形成一段水柱(见下图I、Ⅱ)。如果发现漏气，必须找出原因，并进行调整、修理或更换零件.

㈤ 高中化学实验室制各气体装置

氢气 Zn+HCl 启普发来生器
氧气 加热KMno4 试管,棉花源,酒精灯,铁架台
HCl NaCl+H2SO4(浓) 烧瓶,分液漏斗
氯气 MnO2+HCl 酒精灯,烧瓶,分液漏斗
或者 KMno4+HCl 没有酒精灯,烧瓶,分液漏斗
氨气 NH4Cl+NaOH 酒精灯,烧瓶,分液漏斗
硫化氢 Na2S+H2SO4(浓度70%-80%) 烧瓶,分液漏斗
二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 烧瓶,分液漏斗
二氧化碳 CaCO3+HCl 烧瓶,分液漏斗
二氧化氮 Cu+HNO3 烧瓶,分液漏斗,酒精灯

还有什么气体不记得了

㈥ 制备气体的简易装置优缺点

初中化学气体制备装置分析

初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。

一、制取常见气体药品、状态及反应条件

制备

气体

中考实验内容

会考实验药品、状态及反应条件

中考增加实验药品、状态及反应条件

O2

KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2

Na2O2和H2O

CO2

石灰石或大理石与盐酸

H2

Zn与H2SO4或盐酸

NH3

Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：

⑴a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。

⑶c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。

⑷d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。

㈦ 化学高中阶段的制气体反映方程式及装置

1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3===2KCl+3O2↑(加热) 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （要加热） 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4(浓度为70%)=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O(加热) ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑(不加热或微热) ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法 ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——浓H2SO4对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOH===CO↑+H2O (浓H2SO4作脱水剂) ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3(Cao作催化剂，加热) ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 ①制取原理——浓H2SO4对有机物的脱水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O(浓H2SO4作催化剂，加热) ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2O===Ca(OH)2+CH CH↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法 2.一些快速制法(即无需加热)(手打版) 1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑ 2.Cl2 KMnO4与浓盐酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.HCl 将浓H2SO4逐滴加入浓HCl中 4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热 5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过) 建议楼主去买一本《王后雄考案》上面的归纳和总结都十分细致的，快速制法是我们老师总结的，掌握了就好 觉得满意的话就采纳为满意答案吧~

㈧ 高中化学。该装置有什么作用

过滤气体，这种气体应该是相对质量比空气低。