㈠ 对石灰石做煅烧试验需要哪些准备
快速做《煅烧石灰石》实验在初、高中的化学教材中都涉及到煅烧石灰石的分解反应,一般加热工具在讲台上不易
得到千度之上的火焰.若用酒精喷灯加热（图1）,一则预热时间太长,二则喷灯声音太大,转移了学生的注意力.现在介绍一种简易快速煅烧石灰石的实验方法（图2）：1准备
普通酒精灯（把灯芯调大一些）、装氧气的沉浮式贮气瓶（连在乳胶管上的玻璃导管换成20cm长的细铁管）、石灰石薄片（或贝壳）、500ml烧杯（装500ml水,向水中滴加5~6滴酚酞试剂）、坩埚钳.2实验步骤2.1
点燃酒精灯,打开沉浮式贮气瓶的活塞导管,把细长的铁导管由下向上插进酒精灯的焰心位置,铁导管与酒精灯火焰成45°角,火焰在氧气流的吹动下,形成向上倾斜45°角的高温焰锋.2.2
用坩埚钳夹持石灰石薄片（或贝壳）在高温焰锋上灼烧1min,而后把石灰石薄片（或贝壳）投入滴加了酚酞的水里,搅拌,水呈现红色.参考资料;作业帮希望对你有帮助
㈡ 下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题：（1）写出编号仪器的名称
AB应属于发生装置，其余的是收集装置．装置A适于固体加热的反应，而装置B适于固液不需要加热的反应．c适于密度小于空气的气体收集装置，D适于密度大于空气的气体收集；
（1）①②是实验室制取气体时常用的仪器长颈漏斗和集气瓶；
（2）实验室通常用氯酸钾制取氧气时，常用MnO2作催化剂；属于固固加热装置，发生装置选择A，氧气密度大于空气，不易溶于水，可选择向上排空气法和排水法；
（3）实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型装置，选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置选择D．检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已集满；用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 2NaHCO3
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㈢ 高温煅烧石灰石化学实验
快速做《煅烧石灰石》实验
在初、高中的化学教材中都涉及到煅烧石灰石的分解反应，一般加热工具在讲台上不易 得到千度之上的火焰。若用酒精喷灯加热（图1），一则预热时间太长，二则喷灯声音太大，转移了学生的注意力。现在介绍一种简易快速煅烧石灰石的实验方法（图2）：
1准备 普通酒精灯（把灯芯调大一些）、装氧气的沉浮式贮气瓶（连在乳胶管上的玻璃导管换成20cm长的细铁管）、石灰石薄片（或贝壳）、500ml烧杯（装500ml水，向水中滴加5~6滴酚酞试剂）、坩埚钳。
2实验步骤
2.1 点燃酒精灯，打开沉浮式贮气瓶的活塞导管，把细长的铁导管由下向上插进酒精灯的焰心位置，铁导管与酒精灯火焰成45°角，火焰在氧气流的吹动下，形成向上倾斜45°角的高温焰锋。
2.2 用坩埚钳夹持石灰石薄片（或贝壳）在高温焰锋上灼烧1min，而后把石灰石薄片（或贝壳）投入滴加了酚酞的水里，搅拌，水呈现红色。
3化学反应方程式：
CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2
▲ 探究实验设想提示
1、煅烧石灰石实验的关键是在课堂上快速获得稳定的高温火焰，实验全过程应该安全稳定。本实验设计设计完全达到了要求。
2、2004年10月26日在江苏省第四届中学化学实验调研会上，有一参赛教师用《高温防风酒精灯》成功地完成了煅烧石灰石的实验，并获得一等奖。若教师们都采用此法做，岂不更加简便？
㈣ 资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO 2 转化成固体CaSO 4 ，从而减少SO 2 排
①撤掉喷灯，继续通入O 2 至A冷却 ② S +O 2  CaSiO 3 （2分） （5）图略（装置+药品）
㈤ 将一块石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象
现象是 放热，产生大量水蒸气
取上层澄清液体
是因为氢氧化钙溶解度很小，会大量沉淀到下层，所以上层才是氢氧化钙溶液
下层是石灰浆 与 之后的反应现象也不明显
希望对你有帮助
㈥ 根据下列实验装置图，回答问题： A ...
（1）试管长颈漏斗 （2）催化 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑ （3）B E集气瓶口
㈦ 实验室煅烧石灰石装置图
1、上盖不能全封闭；
2、酒精灯的液面太高；
3、图像比较小，好像酒精灯垫得太高了，应该用外焰加热。
㈧ （6分）下图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答
（1） 长颈漏斗 ；CaCO 3 +HCl CaCl 2 +CO 2 +H 2 O；石蕊试液变成红色。 （2）蜡烛由低到高依次熄灭；灭火。（3）c
㈨ 如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可用于灭火；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气；
故答案为：
（1）长颈漏斗；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；紫色的石蕊试液变红；
（2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；灭火；
（3）c端． |
㈩ 根据下面所提供的实验装置图，回答问题：（1）写出带标号仪器的名称①______；②______．（2）实验室用石
（1）仪器①是集气瓶；②是长颈漏斗；故填：集气瓶；长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰在常温下反应，制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸在常温下反应，故可以选择相同的发生装置B；因为氧气和二氧化碳的溶解性不同，但密度都比空气大，故可以采用向上排空气法收集E；故填：B；E；
（4）装置C中，长颈漏斗没有伸入液面以下，导管伸入太长；F中集气瓶没有竖直；故填：C；
（5）观察到澄清石灰水没有变浑浊，说明没有发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，则可能是由于装置气密性不好导致二氧化碳气体没有通入到石灰水中，或是盐酸浓度过大，导致挥发出的HCl气体把石灰水反应掉；或是石灰水变质等等原因；故填：装置气密性不好（或盐酸浓度过大，或制得的二氧化碳气体中含有HCl气体，或石灰水放置过久等）；
（6）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此制取氨气的发生装置的特点是固体加热型的A装置；因为氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，所以只能采用向下排空气法收集-D装置；故填：A；D．
与灼烧石灰石实验装置图相关的资料
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CaSiO 3 （2分）