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2. 铁与氧气发生化学反应
四氧化三铁是由两个+3价Fe，和一个+2价Fe组成的
3. 氧气与铁反应的化学方程式
氧气与铁反应的有以下情况：
1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe₃O₄，Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。）
化学方程式为：3Fe+2O₂=Fe₃O₄（点燃）。
2、铁在常温下，与水、空气作用生成氧化铁，原理是和氧气、水反应，这也就是铁锈的生成原理。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
化学方式为：4Fe + 3O₂ + XH₂O =2Fe₂O₃·XH₂O。
(3)氧气与铁反应实验装置扩展阅读
铁的用途
1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。
4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。
4. 铁与氧气反应实验步骤和现象
铁在氧气中燃烧：
火星四射，放出热量，生成黑色固体溅落。
3Fe ＋ 2O2 ====== Fe3O4 (反应条件点燃）
5. 甲、乙、丙是氧气化学性质的演示实验示意图，丙是氧气与金属铁的反应实验示意图．根据你对演示实验的现象
（1）由实验的装置可知，甲实验是硫在氧气中燃烧，燃烧匙中硫的状态是固态．此实验生成的二氧化硫分散到空气中会造成空气的污染，不符合“绿色化学”．
（2）由丙装置可知，丙实验是铁丝在氧气中燃烧，铁丝燃烧的文字表达式为：铁+氧气
| 点燃 |
6. 铁与氧气的反应
铁与氧气反应实验步骤
用H2O2（双氧水）制O2（氧气），用集气瓶收集氧气
把铁丝前端绑木条，点燃后就放进集气瓶中，注意：瓶底要放沙子或水，铁丝燃烧会放出大量的热，所以瓶底要放沙子或水
现象：火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁（黑色固体）
7. 如图为用一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图．（1）装置A中发生反应的实验现象：______，反应的化学方程式
（1）A处发生的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，可以观察到红色粉末变成黑色，反应生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO | 高温 | .
8. 铁与氧气反应这一实验会产生哪些问题，为什么会产生这些问题
从我做的几次实验来看
铁与氧气反
这个主要有下面的一些问题
1.为什么铁丝要弄成螺旋状的，还在绕在火材梗上？
可以从两个方面来说
螺旋状:加大与氧化的接触面积，
绕在火材梗上 ，目的是为了引燃铁丝
2. 为什么要放水或沙？
铁与氧气反应入出大量的，产生的高温度溅落物，会炸残裂瓶底的！
3. 要用较细的铁丝，而且越细的，效果越好
4.注意到，说现象的时候不能说成：
有黑色的四氧化三铁生成！
而这样说：
有一种黑色物质生成。
说现象不能说物质的名字，选择找现象经常说名字，那就铁了！
有名字的，叫结论了！
这个实验的结论之一
有黑色的四氧化三铁生成
9. 为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示（部分铁架台已略去）的实验，D装置是O2发生装置
（1）C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置（C装置事先干燥过），因此氧气在通入C装置之前需进行干燥处理，即在D、C之间加装盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置 进行吸水干燥．
（2）开始实验，先打开C中的止水夹，点燃D处酒精灯产生氧气，片刻后再点燃B处酒精灯．
（3）通入氧气一段时间后，A中铁片与氧气和水共同作用发生化学反应而生锈，B中铁片与氧气剧烈反应生成黑色四氧化三铁，C中铁片只与氧气接触，没有水，不生锈，故看到的现象是A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；C中无变化．
故答案为：
（1）盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置．（1分）
（2）点燃D处酒精灯片刻，再点燃B处酒精灯．（1分）
（3）A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；C中无变化．（2分）
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