实验装置连接顺序

Ⅰ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S0₃，S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO₂，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO₂的转化率为

Ⅱ 实验室中仪器连接的原则。

一般按照的顺序是先下后上，从左到右的原则进行连接。

1、把玻璃管插入回带孔橡皮塞：左手答拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入；

2、连接玻璃管和胶皮管：左手拿玻璃管，右手拿橡皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力既可把玻璃管插入橡皮管；

3、在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动进入容器口。

(2)实验装置连接顺序扩展阅读：

在进行仪器连接完以后的实验操作中，我们还需要加一步很重要的操作。就是装置气密性的检查我们做法如下：

1、首先将胶塞塞紧试管口，然后将导管的另外一端，放入盛有水的烧杯中，用手握紧试管外壁，观察烧杯内的现象，如果说烧杯中的导管口有气泡出现，这个时候我们就说装置的气密性良好。

2、那么当你松开手的时候，我们还可以看到的是，在导管的内部出现一段水柱，或者说导管内的液面是上升的，这也证明了装置气密性的良好。

Ⅲ 请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的

（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S0₃，S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO₂，连接顺序为a→h→i→b→c→f→g→d→e，
故答案为：a→h→i→b→c→f→g→d→e；
（2）甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体顺利流出，故答案为：可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下；
（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热，后缓缓滴入浓硫酸；
（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，
故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；
（6）n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO₂的转化率为

Ⅳ 连接一套较为复杂的化学实验装置,一般的连接顺序是什么

从左到右,从上到下.复杂简单都是如此!

Ⅳ 在连接一实验装置时的顺序是

B/C不是一样吗？从下到上，从左到右

Ⅵ 连接实验装置的顺序

B/C不是一样吗?从下到上,从左到右

Ⅶ 以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题（1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序

（1）要收集干燥的氧气，排除排水收集法，需有干燥装置，只能用向上排空版气法收集，所权以该装置的连接顺序为：ADB；
故答案为：ADB；2H₂O₂