制取氮化镁的实验装置

『叁』 为什么实验室制氨气不用氮化镁（直接加水，无需加热）

可以是可以，二氮化三镁和水反应生成氨气和氢氧化镁。但你要知道，制备一样东西要考虑成本和简易程度还有产率。固然镁在氮气中燃烧可以产生二氮化三镁，但自然界中没有纯净的氮气，要知道，氮气在空气中燃烧主要生成氧化镁，大量的镁被浪费。而除氧又不像想象的那样简单。如果用燃烧除氧法势必产生大量二氧化碳，而镁更易与二氧化氮结合生成氧化镁和炭。另外考虑成本，镁是需要电解法制的金属，价格昂贵。与其费钱又费事，不如用氯化铵和熟石灰加热制取，便宜省事。二氮化三镁不与氢气反应。

『肆』 实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）．这一过程中可能发生下列反应：①2Mg+O2 点燃 . 2

根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥．则：
（1）因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 E装置中的酒精灯，原因是 避免从E装置出来的气流中还含有氧气；因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h→f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b （a）；
（2）选择B装置，可以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择C装置；可以除去空气中的CO₂，避免反应③发生；
（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯．如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．
故答案为：
（1）E避免从E装置出来的气流中还含有氧气；f→e→d→c→m（n）→n（m）→a（b）→b（a）；
（2）选择；以除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；
（3）选择；以除去空气中的CO₂，避免反应③发生；
（4）使氮化镁不纯；如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁．

『伍』 怎样制取氮化镁

挥发出来,遇红色石蕊试纸后会使其变蓝,氮化镁会与水反应生成nh3和mg(oh)2沉淀,nh3为碱性气体加水后

『陆』 某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证．步骤1：用盛

（1）氧气可以和镁反应，所以要能够准确的判断出镁确实与氮气发生了反应，必须先排除氧气的干扰；磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O₂