（1）②或③ e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸版收权装置
（3）①吸收CO
2 和水蒸气，并生成O
2 ②
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
D. 氨的催化氧化
氨的催化氧化：
(4)氨的催化氧化实验装置具有典型性扩展阅读
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
E. 氨气催化氧化
4NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20。该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。
氨气溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
(5)氨的催化氧化实验装置具有典型性扩展阅读：
注意事项：
1、氨分解催化剂在制备过程中采用了1400 ℃以上的高温焙烧，因此当反应不高于此温度时，催化剂不会发生熔结和变形，但在实际使用过程中，最好将反应温度控制在1000-1100 ℃，不要长期在1100 ℃以上运行，以防止催化剂活性组份烧结和流失，从而造成催化剂性能退化。
2、由于焦炉氨气中还含有H2S和少量有机物，因此也应避免在低于正常温度下长期运行，以防止催化剂结碳和硫中毒或生成某些盐类堵塞管道，影响催化剂性能。
3、氨分解催化剂在300-500 ℃范围内对水蒸汽十分敏感，会因水气作用而使催化剂强度降低，甚至发生粉化，因此在催化剂开，停车，如温度低于600 ℃，必须使用干燥空气。
F. 某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3
| △ | .
G. 氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一
（1）氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
H. 氨催化氧化的实验题
27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为 （4NH3+5O2===4NO+6H2O）．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 （放热） 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 （浓硫酸） ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 （反应生成的水、一氧化氮、氧气反应生成硝酸酸雾和未反应完全的氨气发生反应） ．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （1） （填装置代号）；化合物X为 （NH4Cl）（只写一种），Na2O2的作用是 （氧气发生并且在氨气反应中充当碱）．
（3）的解释 4NH3+5O2===4NO+6H2O 由反应方程式中看出，有NO H2O生成，要想生成红棕色气体（红棕色气体果断NO2），明显要纯净的NO和O2反应，那就需把不需要的统统除去。
除什么，水、没反应完全的氨气。用什么除，液体酸性干燥剂，只有浓硫酸。
至于第二问么……我是这样想的，题目上说的很清楚了。。因为是白烟，只能是固体颗粒，那么固体颗粒是什么捏？在本题中能出现的也就是硝酸铵了。。怎么出现，氨气没反应完，剩下的就是催化氧化出来的东西了。。。。
I. 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 （1
（袭1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ；②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO 2 和水蒸气，并生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 |
J. 氨的催化氧化实验~~
氨的催化氧化生成no，是工业生成硝酸的重要反应
4nh3+5o2====4no+6h2o,以pt或rh为催化剂，高温下反应
实验室中常用锥形瓶
氨气作为还原剂，被氧气氧化。这是典型的氧化还原反应
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4NO＋6H 2 O；（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色；（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置。