以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如

1. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（） A．燃料

2. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正

A．因该燃料电池抄是在酸性袭电解质中工作，所以正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．电解CuSO₄溶液时，a极产生的气体为O₂，产生1molO₂需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH₂，二者的体积并不相等，故C错误；
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故D正确；
故选D．

3. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A．燃料电池工

A．燃料电池工作时负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；
B．若要实现铁上镀铜，镀层金属应为电解池的阳极，则a极是铜，b极是铁，故B错误；
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极为粗铜，连接原电池的正极，发生氧化反应，b极为电解池的阴极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，则b极上有铜析出，故C正确；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，根据电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，可知转移2mol电子，则b极析出铜1mol，即64g，故D错误．
故选C．

4. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（） A．燃料电

5. （2013永春县模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是

A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故回A错误；
B．a与电池答正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．电解CuSO₄溶液时，a极产生的气体为O₂，产生1molO₂需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH₂，二者的体积并不相等，故D错误．
故选C．

6. 某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，

（1）C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，说明该电极上产生氯气，氯离子在该电极放电，所以该电极是阳极，所以C装置的左侧电极是阴极，B装置中通入b气体的极为正极，放电的是氧气，故答案为：氧气或空气
（2）B装置中通入b气体的极为正极，则通入a气体的极为负极，负极上放电的是燃料，故答案为：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（3）C装置的左侧电极是阴极，溶液中的氢离子放电，氢离子减少氢氧根增多，在该极产生大量的氢氧化钠，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；H₂和NaOH；
（4）A装置中的阳极反应为：Cu→Cu²⁺+2e^-，阴极反应开始为：Ag⁺+e^-→Ag，当A装置中的溶液质量不再变化，说明阴极上银离子放电恰好完毕，Ag⁺的物质的量n=7mol/l×0.5L=3.5mol，所以电路中转移3.5mol电子，根据电极反应C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，当转移3.5mol电子时，消耗乙烷的物质的量为0.25mol，质量m=0.25mol×30g/mol=7.5g，故答案为：7.5g；
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，相当于电解精炼铜原理，铜离子的浓度不再发生变化，此时溶液的组成为硝酸铜，根据阳极反应：Cu→Cu²⁺+2e^-，当转移3.5mol电子时，溶液中铜离子增加的物质的量为1.75mol，所以溶液中铜离子的浓度c=