氢氧化铁受热分解实验装置如图所示

Ⅰ 氢氧化铁受热分解反应方程式是什么

氢氧化铁受热分解的化学方程式为2Fe（OH）3=加热=Fe2O3+3H2O。

氢氧化铁受热分解成三氧化二铁和水。氢氧化铁化学式为Fe（OH）3，为棕色或红褐色粉末或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

性质

氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。

在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐，例如NaFeO2。这类铁（Ⅲ）酸盐可以容易地从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。

以上内容参考：网络-氢氧化铁

Ⅱ 氢氧化铁受热分解

2Fe（OH）3=====加热=====Fe2O3+3H2O
Cu（OH）2=====加热=====CuO+H2O
难溶性碱加热生成金属氧化物和水

Ⅲ 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装

（1）装好实验装置，需要检验装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；
故答案为：②①③；
（3）由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，n（O₂）=