电位分析法的实验装置

1. 电位法测定pH值的原理是什么

答：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。在℃时，单位pH值标度相当于59.1mV电动势变化值，在仪器上直接以pH读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。

电位法测得PH值？

电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。

例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。

此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。

此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：

将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：

E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）

式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃第1pH变化0.0033pH值。

这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。

pH值一电位一离子浓度之间的关系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃

从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来。正确了解PH计原理与测量方法，更有助于我们合理、准确的使用PH计。同时，也让PH计功能最大化，给大家带来更多效益。

2. 电位分析法实验原理的公式及推导过程是什么

电化学分析法复 电位分析法 直接电制位法 电位滴定法 库仑分析法 控制电位库仑分析法 恒电流库仑滴定法 伏安分析法 极谱分析法将化学反应转变为电能的装置。锌电极插入ZnSO4溶液，同电极插入CuSO4溶液

3. 电位分析法的基本实验条件是要构成一个电池，这个电池中包含了哪些

（1）电池的工作原理，实质发生了Mg和稀H₂SO₄的反应，所以此能量有化学能转变为电能．由于稀硫酸参与了化学反应，所以稀硫酸中的氢离子的逐渐减少，PH值逐渐增大．锌失去电子，所以质量逐渐减少．
（2）由于Mg和稀H₂SO₄发生的置换反应，故反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根据表中给的信息Cu-0.6V；Fe-1.2V；
Zn-1.3V；可以推测，随着金属活动性越强，产生的电压越大，所以Mg产生的电压应越大．
（3）由于灯泡需要的电流为“2.5V 0.3A”才能亮，而三个用碳棒和锌片做电极的单个水果电池串联起来产生的电流才为13.89mA，小于0.3A，所以不亮．
故答案为：（1）化学；变大；锌
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，都大
（3）电流强度弱，小于0.3A

4. 生物医学中的电位分析法应注意哪些

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。电化学分析法主要有电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度[1] （见离子选择性电极）。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于：直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子，不破坏溶液中的平衡关系；电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中，它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中，因缺少指示剂，它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。

5. 电位分析法

电位分析法

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。版电化学分析法主要有权电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度[1]（见离子选择性电极）。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于：直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子，不破坏溶液中的平衡关系；电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中，它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中，因缺少指示剂，它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。

6. 简述电位分析法的原理,分类及应用

电化学分析法 电位分析法 直接电位法 电位滴定法 库仑分析法
控制电位库仑分析法 恒电流库仑滴定法 伏安分析法 极谱分析法
将化学反应转变为电能的装置。锌电极插入ZnSO4溶液，
同电极插入CuSO4溶液

7. 电位测定法的根据是什么仪器分析

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。
电化学分析法主要包括电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。 电化学分析法主要有电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括接电位法和电位滴定法。

8. 电位分析法的根据是什么它可以分成哪两类

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。电化学分析法主要包括电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。

电化学分析法主要有电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度[1]（见离子选择性电极）。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于：直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子，不破坏溶液中的平衡关系；电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中，它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中，因缺少指示剂，它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。

9. 直接电位分析法的测定依据是什么

依据：直接电位法是通过测量电池电动势来确定指示电极的电位，然后根据Nernst方程由所测得的电极电位值计算出被测物质的含量。

利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度（见离子选择性电极）。

(9)电位分析法的实验装置扩展阅读：

其他的分析法：

1、电位滴定法，使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。

在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

2、库仑分析法，测定电解过程中所消耗的电量，按法拉第定律求出待测物质含量的分析方法称作库仑分析法。库仑分析法还可分为控制电位库仑分析法和恒电流库仑滴定法。