锂电池制作实验装置图

1. 电池是谁发明的

伏特发明了电池。

1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发回现连答接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。

用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功地制成了世界上第一个电池──“伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。这成为早期电学实验，电报机的电力来源。

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不同电池各有特性，用户必须依照厂商说明书指示的方法进行充电。在待机备用状态下，电话也要耗费电池，如果要进行快速充电，宜先将手机关闭或把电池拆下进行充电。

有些自动化的智能型快速充电器当指示灯信号转变时，只表示充满了90%，充电器会自动改用慢速充电将电池完全充满。用户最好将电池完全充满后使用，否则会缩短使用时间。

2. 铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外，现又有了新的用途．磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量

①FeO₄^2-在正极得电子生成Fe³⁺，生成其电极反应式为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
故答案为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；
②充电时Fe（OH）₃在阴极得电子生成Fe，其电极反应式为：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-，
故答案为：Fe（OH）₃+3e^-═Fe+3OH^-．

3. 电池的发展史

电池的诞生基于人们对于获取持续而稳定的电流的需要，它的发展史如下：

1746年，荷兰莱顿大学的马森布罗克在发明了收集电荷的“莱顿瓶”。因为他看到好不容易收集的电却很容易地在空气中逐渐消失，他想寻找一种保存电的方法。

有一天，他用一支枪管悬在空中，用起电机与枪管连着，另用一根铜线从枪管中引出，浸入一个盛有水的玻璃瓶中，他让一个助手一只手握着玻璃瓶，马森布罗克在一旁使劲摇动起电机。

这时他的助手不小心将中另一只手与枪管碰上，他猛然感到一次强烈的电击，喊了起来。马森布罗克于是与助手互换了一下，让助手摇起电机，他自己一手拿水瓶子，另一只手去碰枪管。

1780年，意大利解剖学家伽伐尼（Luigi Galvani）在做青蛙解剖时，两手分别拿着不同的金属器械，无意中同时碰在青蛙的大腿上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激，而如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应。

伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯体内部产生的一种电，他称之为“生物电”。

伽伐尼的发现引起了物理学家们极大兴趣的，他们竞相重复枷伐尼的实验，企图找到一种产生电流的方法，意大利物理学家伏特在多次实验后认为：伽伐尼的“生物电”之说并不正确，青蛙的肌肉之所以能产生电流，大概是肌肉中某种液体在起作用。

为了论证自己的观点，伏特把两种不同的金属片浸在各种溶液中进行试验。结果发现，这两种金属片中，只要有一种与溶液发生了化学反应，金属片之间就能够产生电流。

1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。

伏特用这种方法成功地制成了世界上第一个电池——“伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。它成为早期电学实验，电报机的电力来源。

1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良。他使用稀硫酸作电解液，解决了电池极化问题，制造出第一个不极化，能保持平衡电流的锌—铜电池此后，这些电池都存在电压随着使用时间延长而下降的问题。

当电池使用一段时间后电压下降时，可以给他通以反向电流，使电池电压回升。因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“蓄电池”。

也是在1860年，法国的雷克兰士（George Leclanche）还发明了世界广受使用的电池（碳锌电池）的前身。它的负极是锌和汞的合金棒（锌－伏特原型电池的负极，经证明是作为负极制作材料的最佳金属之一），而它的正极是以一个多孔的杯子盛装着碾碎的二氧化锰和碳的混合物。

在此混合物中插有一根碳棒作为电流收集器。负极棒和正极杯都被浸在作为电解液的氯化铵溶液中。此系统被称为“湿电池”。雷克兰士制造的电池虽然简陋但却便宜，所以一直到1880年才被改进的“干电池”取代。

负极被改进成锌罐（即电池的外壳），电解液变为糊状而非液体，基本上这就是我们所熟知的碳锌电池。

1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池。干电池的电解液为糊状，不会溢漏，便于携带，因此获得了广泛应用。

1890年爱迪生（Thomas Edison）发明可充电铁镍电池。

国家标准

IEC标准即国际电工委员会（International Electrical Commission），是由各国电工委员会组成的世界性标准化组织，其目的是为了促进世界电工电子领域的标准化。

其中关于镍镉电池的标准为IEC285，关于镍氢电池的标准是IEC61436，锂离子电池IEC标准，一般电池行业依据的是SANYO或Panasonic的标准。

电池常用IEC标准有镍镉电池的标准为IEC602851999；镍氢电池的标准为IEC614361998.1；锂电池的标准为IEC619602000.11。

电池常用国家标准有镍镉电池的标准为GB/T11013_1996GB/T18289_2000；镍氢电池的标准为GB/T15100_1994GB/T18288_2000；锂电池的标准为GB/T10077_1998YD/T998_1999，GB/T18287_2000。

另外电池常用标准也有日本工业标准JIS C关于电池的标准及SANYOPANASONIC公司制定的关于电池企业标准。

以上内容参考网络-电池 （将化学能转化成电能的装置）

4. 锂离子电池方向属于什么专业

属于材料学专业。

材料学是指研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能之间相互关系的学科，为材料设计、制造、工艺优化和合理使用提供科学依据。

手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池。电池一般采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。

锂离子电池属于能源材料的范畴，其研究专业属于材料学。

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材料学目前共有6个主要研究方向，这些方向是：

1、粉末冶金新理论、新技术；

2、相图研究与材料设计；

3、粉末冶金特种新材料；

4、有色、稀有金属材料的合金化理论及新材料开发；

5、现代高性能复合材料；

6、有色金属功能材料。 6个研究方向的共同特色是：研究内容隶属学科前沿课题和国际热点研究课题，具有创新性；紧密结合国民经济建设主战场，实用性强；

每个研究方向都有国家级或省部委级重点项目的支撑，实施过程可靠性高；有一支结构合理的高水平学术队伍和良好的研究条件，可实现预期研究目标，并具有可持续发展的良好前景。

5. 地平线蓄电池详细位置

地平线动力电池位置：

第一个动力电池：童年Aloy掉入的遗迹中，但首次并不能获得，需要长大后重新进入遗迹，利用矛摧毁挡路的石柱后搜寻获得；

第二个动力电池：万母之心中。试炼仪式上Aloy重伤后进入即可获得，在一个红色金属门左侧可以看到一个较矮的通风管道，进入后可以找到动力电池。也可以在之后重新回去拿；

第三个动力电池：造者末途，法罗和伊丽莎白对话的办公室最高处，观看完资料后从电梯口后一直爬上去就能看到；

第四个动力电池：进坟指挥部里，通过三个电源给金属门供电后，在打开门的道路左边，和几个补给箱在一起；

第五个动力电池：盖娅终极版遗迹的指挥室后，跳下第一个向下的绳索后从右边的断崖爬上去深入探索可以找到。

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在游戏流程中可以在旧日人类的古老设施找到一个叫动力电池的东西，一共可以获得五个，位置分别在：造者末途的法罗公司里、进坟指挥部、小时候亚萝伊掉进的遗迹里(需要用长矛打破门)、盖亚终极版赛伦斯的实验室附近，最后一个可能是零之曙光第二入口，不是的话应该就在以露西亚-9。

获得了5个动力电池以后，就可以到图中的这个碉堡这儿，可以找到地方跳下去。地图不大，可以发现里面有一件旧日人类的战服。用2个动力电池解锁大门后，再用3个动力电池恢复装置。恢复指令可以按R3扫描边上的开关得知。

穿上以后就是前面图中那种珠光宝气的效果，这件装备是本作里最强的造型，可以抵挡一定量的伤害以及下落伤害。超出这个量了就要变为自动充电状态，充满之后再次无敌，总之非常bug的装备。

6. 手机锂离子电池外壳结实吗手能挤破压破吗

电池内的液态电解质是非常活泼的，很容易燃烧起来，牙齿刺破外壳后，电解质在高温情况下和空气接触，轻则冒烟迸发出火花，重则确实会剧烈燃烧起来。即便是相对安全的锂聚合物电池，刺破后还是很危险的，所以没事别拿尖锐物怼锂电池。当然，其它电池也请尽量不要怼。
对于电池还有哪些作死操作？
我们生活中常见的电池种类还是挺多的，其中一次电池（即不能充电的）包括碳性电池、碱性电池，二次电池包括镍氢电池、镍镉电池和锂电池等。
一次电池（不可充电）
对于一次电池，虽然怼穿它们也不见得会发生爆炸，但碱性电池（锌锰电池）里的电解液氢氧化钾是强碱性的，接触到可能会引起烧伤。
另外，以前大家使用碳性电池没电了用牙咬咬、甩一甩、晒一晒，然后电池又会有些余电的土方法，是不适合用在常见的碱性锌锰电池上的，所以电池用完了就换吧不要随便折腾了。
最后，一次电池是不能充电的，这不是充不充得进的问题，而是给一次电池充电是有危险的，比如碱性电池在充电时容易发生短路，使电池过热或导致漏液，所以千万别尝试，存放电池时也注意分类好。
二次电池（可充电）
相比起一次电池，二次电池的危险性还是大一些，使用时更加要注意别犯傻，比如上面那位仁兄的牙咬行为，或是刺穿电池、挤压电池导致变形、暴晒、过充过放等，都是不科学的。
如果遇到移动设备中的电池鼓包，别自己尝试拆除或修复，更不要刺破电池外包，交给有经验的人去处理吧。虽然现在主流的锂电池已经没有记忆性，随充随用，但还是要慎防过充过放，睡觉时就尽量别充电了。
总括来说，无论电池种类如何，有没有爆炸的风险，求真实验室还是建议大家在使用移动设备时注意电池部件的保护，而日常使用的干电池也要检查外壳是否完好才进行使用，注意别放在婴儿和学龄前儿童可以拿到的地方。

7. 锂电池爆炸的威力

3C锂电池的电压不能高于4.2V和低于2.4V，过充会造成短路，过充后电池温度会升高，电解液裂解产生气体，使电池外壳鼓涨破裂，让氧气进去与堆积在负极表面的锂原子反应，进而爆炸。电池过放，会使部分材料被破坏。电流过大时，与过充一样，会造成爆炸的危险。
所以对3C锂电池的保护，至少要包含充电电压上限、放电电压下限和电流上限。3C锂电池的组成有电芯和电池保护板，这块保护板的作用就是保护电池不过充、不过放、不过流、不短路的。

3C锂电池在出厂之前都要经过充分测试，凯智通大电流弹片微针模组，在3C锂电池测试中具有很好地连接作用，在导通电流和传送信号上有着不可替代性。

8. 锂电池的寿命有多长

锂电池的使用寿命都只在两到三年，锂电池一般能够充放300-500次。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

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“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。

锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，现在只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。

9. “纸电池”厚度不到1毫米，电容量却有26800毫安，到底有哪些黑科技

其实，瑞典林雪平（Linkoping）大学研究团队早在三四年前，就已经成功研制出了纸电池Power Paper。当时，Power Paper可谓是林雪平大学有机电子实验室科学家的心血结晶，而最近研发出来的Power Paper纸电池则是科学团队的“改进”成果，他们意图要创造一种既便宜、环保、可充电，又体积小的超级电池。

纸电池可以运用到电子产品中，例如移动电话、计算器、笔记本电脑、数码相机以及各种无线通信设备（鼠标、蓝牙、键盘、扬声器和耳机等）。纸电池替代碱性电池，可以减轻笔记本电脑、移动电话等设备重量，还可以延长这些电子产品的寿命。

10. 化学锌银电池实验粉碎固体的目的是什么

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Cl—35．5Ag—108一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。)1.我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是()A.乙醇汽油是一种新型化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用石油可炼制汽油D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇2.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是()A.由碳、氢、氧三种元素组成B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水3.将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()4.手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是()A.LiMn02为新型的氧化物B．LiMn02为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应D．该反应中Mn的化合价没有变化5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的()A.钠盐B．镁盐C．铁盐D．钙盐7．下列化学实验基本操作，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D．向燃着的酒精灯里添加酒精8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是()A.氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是()A．(NH4)2C03B．NH4N03C．CH3COONH4D．NH4CNO10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是()A.超临界水可处理有机废物B．超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是()A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气B.用硝酸与锌反应制氢气C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是()A．Na2C03和H2S04B．CuS04和NaOHC.HCI和NaOHD．KCI和NaNO313．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+14.你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是()A．HN03B．HC03C．NH+4D．S024二、填空题(本题共22分)16(3分)一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色；(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿；(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、简答题(本题共24分)22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的法，该气体可能是什么?24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示)若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。(1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。(3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿；②C中所盛放的药品是＿＿＿。四、实验题(本题共21分)27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：(1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿；(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。不发热问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿五、计算题(本题共13分)30．(6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。甲同学的解法乙同学的解法解：设产生氧气的质量为x363218gx答：能产生16g氧气。解：水分子中氧元素的质量分数：=88．89％氧气的质量为：18×88.89％=16g答：能产生16g氧气。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用?31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．：(1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数。参考答案及评分标准说明：1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分．2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分．一、选择题(共20分)1.A2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．D10．B11．A12．C13．B、D14．A、C15．A、C二、填空题(共22分)16．(每空1分)(1)苹果汁；红(2)玉米17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)；(2分)：通风、严禁烟火(1分)20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属(2)盐或氧化物21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等三、简答题(共24分)22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分)23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)：N2(1分)。24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分)25．(1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)；CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl(2分)(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分)(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)四、实验题(共21分)27．(每空1分)(1)A(2)C；反应物是固体和液体且不需要加热(3)密度比空气大；不易溶于水(4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。28．(1)②(1分)：④(1分)；Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分)碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分)(2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分)29．(7分)(1)CaO+H20=Ca(OH)2(1分)．不能作干燥剂(1分)碳酸钙(1分)取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分)有气泡产生(1分)固体中有碳酸钙(1分)或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊固体中有碳酸钙。或氢氧化钙取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。酚酞试液由无色变红色固体中有氢氧化钙五、计算题(共13分)30．(1)正确(1分)(2)不能(1分)解：设产生氧气的质量为x683217gxx=8g(2分)答:略(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。(2分)31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y，NaCl+AgN03===AgCl↓+NaN03………………………………1分58．5143．585x14．35gy58.5：143.5＝x：14．35gx＝5．85g………………1分143.5：85＝14.35g：yy＝8.5g……………………1分(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g……………1分反应后滤液的质量为12.35g+27g+75g—14.35g＝100g…………2分反应后滤液中溶质的质量分数……………1分参考资料：是否可以解决您的问题？