.
⑶ 过氧化氢制氧气的实验装置有哪些
锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等。
检查装置气密性。方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，再锥形瓶中装入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，收集氧气即可。
过氧化氢制取氧气装置禁忌
分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
导管只需略微伸入试管塞，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
装药品时，先装固体后装液体。
该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
以上内容参考网络-过氧化氢、网络-实验室制氧气
⑷ 用过氧化氢酶探索pH值对酶活性的影响的预期结果及实验步骤。
实验原理 新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶，在适宜的条件下可以催化过氧化氢分解成水和氧。将点燃的卫生香放入反应试管内液面的上方，卫生香燃烧会更猛烈。实验目的 学会探索影响酶活性条件的方法。探索过氧化氢酶在不同pH下催化过氧化氢水解的情况，领会影响酶活性的主要条件。材料用具 新鲜的质量分数为20％的肝脏（如猪肝、鸡肝）研磨液，体积分数为3％的过氧化氢溶液。质量分数为5％的HCl溶液，质量分数为5％的NaOH溶液，蒸馏水。试管，量筒，滴管，试管架，酒精灯，pH试纸，卫生香，火柴。确定变量 自变量为3组不同pH条件（中性为蒸馏水、碱性为质量分数为5％的NaOH溶液、酸性为质量分数为5％的HCl溶液）。确保单一自变量，其它条件或因素都保持相同。因变量为气泡（氧气）的产量。设计思路 过氧化氢酶来自新鲜的动物肝脏，材料易得，制备方便。在一般的室温条件下，过氧化氢酶即可催化过氧化氢发生反应，可以不用水浴加热，操作简便。检测实验结果用点燃的卫生香而不用试剂，可减少因与试剂自身相关的无关变量对实验结果的影响。本实验仍设置3组不同pH条件下的反应装置进行对照实验。方法步骤、预期结果及结论 （见表3）表3 重新设计的方法步骤、预期结果及结论序号内容试管1试管2试管31注入等量的新鲜肝脏研磨液1mL1mL1mL2注入等量的不同pH值的溶液1mL蒸馏水1mLNaOH溶液1mLHCl溶液3注入等量的过氧化氢溶液2mL2mL2mL4预期实验结果气泡较多气泡较少或没有气泡较少或没有5将点燃的卫生香插入试管内液面的上方燃烧猛烈燃烧较弱燃烧较弱6结论酶催化反应需要适宜的pH
⑸ 用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是..
1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯.
⑹ 用高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 制取氧气的实验装置检验和一般步骤(了解各器材名称）急呀
1、药品及其反应原理。 2、实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气不纯。『我们初中做过的』。满意请采纳。谢谢
⑺ 实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置有以下几种分析它们各有什么特点
1锥形瓶跟长来颈漏斗制备的自时候,二氧化锰放在锥形瓶里,通过长颈漏斗添加过氧化氢.这样就易于控制反应的速度跟最后氧气的产量.按需要制备,要多少,造多少.
2试管发生装置则不然,少了添加装置,试管里直接是二氧化锰跟过氧化氢.用不完那么多氧气也要造那么多.并且不易控制反应速度,有时反应太快气压过高,易造成设备炸裂.
（锥形瓶也不需要铁架台支撑）
⑻ （1）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．Ⅰ查阅资料，获得信息：过氧化氢
（1）
①根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好；收集氧气可以用排水法，排水法收集的气体更纯净．组装好实验装置后首先应检查装置气密性，否则，如果装置漏气，会使实验失败；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤；
故答案为：BC、检查装置气密性；过滤；
②降低反应速度，可以用减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．
故答案为：控制过氧化氢溶液的浓度和滴加速度，合理控制催化剂的用量；
③制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．
故答案为：反应产生的氧气是否纯净；
（2）根据实验操作过程可以看出是探究木炭在氧气中燃烧的产物的实验，在完成该实验时为了让木炭充分燃烧要将木炭自上而下慢慢的伸入集气瓶中；验证二氧化碳常用澄清的石灰水，可以根据实验现象来判断产物；
（3）氧气具有助燃性，能与非金属单质碳、硫、磷等发生化学反应，也能与一氧化碳、甲烷等许多化合物发生反应，氧气还能帮助呼吸，故填：供给呼吸，支持燃烧；
答案：
（1）
①BC、检查装置气密性；过滤
②控制过氧化氢溶液的浓度和滴加速度，合理控制催化剂的用量
③反应产生的氧气是否纯净
（2）木炭与氧气反应生成什么；木炭； 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中；澄清石灰水；生成物是二氧化碳
（3）供给呼吸 支持燃烧
⑼ 利用过氧化氢溶液制取氧气的时候，它的反应原理和实验装置各是什么
反应原理是2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
反应装置是固液常温型~
有锥形瓶（装二氧化锰固体）木塞导管，分液漏斗。
收集可以用向上排空气法或排水集气法收集~
